2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市周林高級(jí)中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括21小題，每小題3分，共63分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。＞
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1．人類(lèi)對(duì)能源的需求不斷增加，開(kāi)發(fā)新能源成為當(dāng)前國(guó)際能源研究的重要課題。下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，不涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的加入，對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.9 -
3．亞硫酸與氫硫酸都是二元弱酸，下列事實(shí)中，不能比較亞硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：3難度：0.8 -
4．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.8 -
5．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：2難度：0.9 -
6．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）
組卷：63引用：2難度：0.5 -
7．下列表述中合理的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：3難度：0.6 -
8．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：9難度：0.5
二、非選擇題部分，共37分
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23．氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。
（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH=-393.5kJmol-l
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiC14（s）+O2（g）ΔH=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=。
（2）氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標(biāo)況下）時(shí)，電路中有mole-通過(guò)。
（3）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制雙控開(kāi)關(guān)，可交替得到H2和O2。
①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為能。
②當(dāng)連接K1時(shí)可制得氣體。
③當(dāng)連接K2時(shí)，電極2附近pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作極，其電極反應(yīng)式為。組卷：6引用：1難度：0.6 -
24．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH已知：HCO3-+H2O+AlO2-═Al（OH）3]+CO32-。
（1）25℃時(shí)⑤的pH=。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式。
（3）這五種溶液的pH由大到小的順序是（填編號(hào)）。
（4）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是（填編號(hào)）。
（5）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是（填編號(hào)）。
（6）常溫下，向20mL0.1mol?L-1的MOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。
①常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)K=。
②圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是。組卷：17引用：1難度：0.7