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2022-2023學(xué)年江西省重點校聯(lián)盟高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/6 4:0:8

一、選擇題

  • 1.2022年2月進行的北京冬奧會盡顯化學(xué)高科技,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

    組卷:5引用:2難度:0.7
  • 2.實驗室制備某常見氣體的裝置如圖所示,其中①、②、③、④分別為制備、除雜(除非水雜質(zhì),如無必要可省略)、干燥和收集裝置,下列所制備的氣體和所選干燥劑的組合中可行的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    選項 A B C D
    氣體 一氧化氮 氯氣 氫氣 氨氣
    干燥劑 五氧化二磷 濃硫酸 NaOH固體 無水氯化鈣

    組卷:6引用:2難度:0.7
  • 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

    組卷:1引用:2難度:0.7
  • 4.菁優(yōu)網(wǎng)某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:2難度:0.7

三、解答題(共2小題,滿分0分)

  • 11.金屬鋰及其化合物因獨特的性質(zhì)而具有重要的應(yīng)用價值。例如:Li是最輕的固體金屬,可應(yīng)用于生產(chǎn)電池;Li2O可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域;LiH、LiBH4、LiNH2為常見的儲氫材料等。
    回答下列問題:
    (1)基態(tài)Li原子核外電子共有
     
    種能量狀態(tài)。
    (2)LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為
     
    (用元素符號表示);LiNH2中陰離子的空間構(gòu)型為
     
    種與該陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式:
     
    。
    (3)Li2O的熔點(1567℃)高于LiCl的熔點(605℃)的原因是
     

    (4)鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖1所示的晶胞結(jié)構(gòu)。晶胞中鋰離子和碳原子的個數(shù)之比為
     
    ;其中與一個Li+距離最近且相等的C原子數(shù)為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)Li3N與H2在一定條件下反應(yīng)生成LiNH2和LiH,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。該反應(yīng)還可能得到副產(chǎn)物Li2NH,通過對LiNH2和Li2NH的結(jié)構(gòu)比較,發(fā)現(xiàn)兩者均為反螢石結(jié)構(gòu),Li2NH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若Li+的半徑為apm,NH2-的半徑為bpm,Li2NH的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則LizNH的密度為
     
    g/cm3(用含a、b、M、NA的代數(shù)式表示,列出計算式即可)。

    組卷:18引用:2難度:0.6
  • 12.異甘草素(Ⅶ)具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成路線如圖,回答下列問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡式為:CH3OCH2Cl
    ②RCH2CHO+R′CHO 
    O
    H
    -
    菁優(yōu)網(wǎng) 
    O
    H
    -
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)有機物Ⅰ的名稱
     

    (2)有機物Ⅱ的分子式是
     
    ;化合物Ⅳ所含官能團的名稱是
     

    (3)寫出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ;反應(yīng)類型
     

    (4)寫出2種符合下列條件的Ⅴ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體) 
     
    。
    ①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基;
    ②與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色;
    ③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
    (5)設(shè)計由菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)為原料制備菁優(yōu)網(wǎng)的合成路線(其他無機試劑任選) 
     

    組卷:5引用:2難度:0.5
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