2021-2022學年江蘇省蘇州市高二（上）調(diào)研化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．光合作用是生物體賴以生存和繁衍的基礎(chǔ)，其反應為6CO₂+6H₂O

  葉綠體

  光

  C₆H₁₂O₆+6O₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應為置換反應	B．反應吸收熱量
  C．O2是還原產(chǎn)物	D．葡萄糖屬于電解質(zhì)
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-═Fe3+

  C．鉛蓄電池放電時正極反應式：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O

  D．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．某些油脂常溫時呈固態(tài)，可用于制作肥皂

  B．甲醛具有還原性，可用作防腐劑

  C．明礬能水解并形成膠體，可用作凈水劑

  D．苯酚溶液具有弱酸性，可用作環(huán)境消毒劑
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列制取乙酸乙酯的實驗能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 圖：混合乙醇與濃硫酸

  B． 圖：制取乙酸乙酯

  C． 圖：分離乙酸乙酯和水層

  D． 圖：分離乙酸乙酯和乙醇
  組卷：59引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．地下鋼管防腐常用犧牲陽極的陰極保護法，陽極材料可用銅

  B．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源正極相連，銅與電源負極相連

  C．pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

  D．保持溫度不變，將氨水加水稀釋，溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 的值增大
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（　　）

  A．CuSO4（aq） 少量 N a OH （ aq ） Cu（OH）2（s） 葡萄糖 Cu2O（s）

  B．BaSO4（s） 飽和 N a 2 C O 3 （ aq ） 反復浸泡 BaCO3（s） HC l （ aq ） BaCl2（aq）

  C．

  D．CH3CHClCH3 濃硫酸 ， △ CH3CH=CH2 B r 2 / CC l 4 CH3CHBrCH2Br
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分．

• 17．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料．在實驗室可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）和草酸（H₂C₂O₄）為原料進行制備，基本流程如圖：
  
  （1）“溶解”時，用稀硫酸而不用蒸餾水溶解，其原因是

   

  ．
  （2）“沉淀”時，若溶液pH過小，將會導致FeC₂O₄?2H₂O產(chǎn)率降低，其原因是

   

  ．[K_sp（FeC₂O₄）=2.1×10^-7，K_a1（H₂C₂O₄）=5.0×10^-2]
  （3）測定草酸亞鐵晶體純度的步驟如下：
  步驟Ⅰ：稱取0.6000g所制得的樣品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
  步驟Ⅱ：取上述溶液25.00mL，用0.01000mol?L^-1KMnO₄標準液滴定至終點，消耗標準液18.00mL（H₂C₂O₄或C₂

  O

  2

  -

  4

  被氧化為CO₂，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，其余雜質(zhì)不參加反應）．
  ①若樣品中混有FeSO₄?7H₂O，則FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
  ②計算該樣品中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)

   

  （寫出計算過程，已知FeC₂O₄?2H₂O相對分子質(zhì)量為180）．
  （4）以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）為原料，先制備綠礬，再合成草酸亞鐵晶體．請結(jié)合如圖所示的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，

   

  ，得到FeSO₄溶液，再滴加稀硫酸酸化，

   

  ，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄?7H₂O晶體．[已知pH=5時Al（OH）₃沉淀完全；pH=5.8時Fe（OH）₂開始沉淀．實驗中必須使用的試劑：鐵粉、1mol?L^-1NaOH溶液]
  
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 18．研發(fā)CO₂資源化利用技術(shù)，降低空氣中CO₂含量成為世界各國研究熱點。
  Ⅰ.CO₂和H₂催化合成CH₄
  主要發(fā)生反應為CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。一定溫度和壓強下，將一定比例CO₂和H₂分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。
  
  （1）高于320℃后，用Ni作催化劑，CO₂轉(zhuǎn)化率明顯上升，其原因是

   

  。
  （2）高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化劑，CO₂轉(zhuǎn)化率略有下降，可能原因是

   

  。
  Ⅱ.CO₂與H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）
  該工藝主要涉及三個反應：
  反應A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  反應B：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ?mol^-1
  反應C：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ?mol^-1
  （3）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂發(fā)生上述3個反應，達到平衡時測得部分物質(zhì)的濃度如表所示：
  

  成分	CO	CO2	CH3OCH3
  濃度/mol?L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

  則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，平衡時CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的選擇性=

   

  （選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的CO₂占CO₂消耗總量的百分比）。
  （4）在壓強3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4時，不同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。
  
  ①當溫度超過290℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②不改變反應時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析