2015-2016學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（上）化學(xué)寒假作業(yè)（13-14班）

一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題3分）

• 1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　?。?/h2>

  A．氧化物：CO2  NO  SO2  H2O

  B．堿：NaOH   KOH  Ba（OH）2  Na2CO3

  C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3   （NH4）2SO4  NH3．H2O

  D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol?L-1

  B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol?L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol?L-1

  C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

  D．10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol?L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 3．NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　?。?/h2>

  A．H+和 CO 2 - 3	B． HCO - 3 和 HSO - 4
  C．Na+、 HCO - 3 和H+	D． HCO - 3 和H+
  組卷：118引用：23難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

  B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

  D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
  組卷：69引用：21難度：0.9

  解析

• 5．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①16H⁺+10Z^-+2

  XO

  -

  4

  ═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
  ②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
  ③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
  根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-

  B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑

  C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> XO - 4 ＞Z2＞B2＞A3+

  D．X2+是 XO - 4 的還原產(chǎn)物
  組卷：138引用：51難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

  B．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

  D．7.1 gCl2與足量Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，得到的電子數(shù)為0.1NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、填空題（每空2分共8分）

• 19．飲用水中的NO

  -

  3

  對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO

  -

  3

  的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
  a.在微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原NO

  -

  3

  ，還原產(chǎn)物為NH₃；
  b.在堿性條件下，用鋁粉還原NO

  -

  3

  ，還原產(chǎn)物為N₂．
  （1）方案a中，生成34g NH₃的同時(shí)生成

   

  mol Fe（OH）₃．
  （2）方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下（配平該反應(yīng)離子方程式）：
  

   

  Al+

   

  NO

  -

  3

  +

   

  OH^-═

   

  AlO

  -

  2

  +

   

  N₂↑+

   

  H₂O
  （3）方案b中，當(dāng)有0.15mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  mL．
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 20．在氯氧化法處理含CN^-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)．
  （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：
  KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O
  被氧化的元素是

   

  ．
  （2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
  

   

  KOCN+

   

  KOH+

   

  Cl₂→

   

  CO₂+

   

  N₂+

   

  KCl+

   

  H₂O
  （3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯

   

  g.
  組卷：87引用：8難度：0.5

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