2020-2021學(xué)年天津市和平區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是（　　）

  A．道爾頓的“原子論”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動作用

  B．門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序排列，制出了首張元素周期表

  C．古劍“沈盧以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

  D．古書中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

  A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

  B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

  C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3

  D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2
  組卷：825引用：8難度：0.8

  解析

• 3．下列的說法正確的是（　　）

  A．CaCl2的電子式：

  B．電負性大?。篐＜C＜O＜N

  C．乙烯中碳原子間存在σ鍵和π鍵

  D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（　　）

  A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

  B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

  C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

  D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 5．1mol白磷（P₄，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）△H＞0

  B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

  C．白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P（s,紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-（E2-E3）kJ/mol
  組卷：135引用：9難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．實驗室通常是在NH₃和NH₄Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液來制備三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，實驗步驟如下：
  Ⅰ．稱取研細的CoCl₂?6H₂O10.0g和NH₄Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL 30%的H₂O₂溶液。
  Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。
  Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。
  Ⅳ．過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。
  試回答下列問題：
  （1）制備[Co（NH₃）₆]Cl₃的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）請指出裝置中存在的一處缺陷

   

  。
  （3）若將5mL 30%的H₂O₂溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是

   

  。
  （4）與[Co（NH₃）₆]Cl₃類似的產(chǎn)品還有[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，請簡述驗證某晶體是[Co（NH₃）₆]Cl₃還是[Co（NH₃）₅?Cl]Cl₂的實驗方案

   

  。
  （5）步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是

   

  ，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是

   

  。
  （6）乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是

   

  。
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

• 16．CO是合成尿素、甲酸的原料。
  
  （1）合成尿素的反應(yīng)：2NH₃（g）+CO（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂（g）△H=-81.0kJ?mol^-1；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH₃和1mol CO混合反應(yīng)，5min時，NH₃的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5min平均反應(yīng)速率為v（CO）=

   

  。
  已知：398K時，K=126.5，則：498時，K₁

   

  126.5（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

   

  。
  若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH₃和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示：
  ①若圖1中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示

   

  的轉(zhuǎn)化率。
  ②當(dāng)

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =

   

  時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是

   

  。（寫一種）
  （2）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=

   

  （已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co³⁺將HCOOH氧化成CO₂。
  ①Co³⁺氧化HCOOH的離子方程式為

   

  。
  ②忽略體積變化，電解前后Co²⁺的濃度將

   

  。（填“增大”、“不變”或“減小”）
  （3）用甲酸鈉燃料電池【以Na⁺交換膜（CEM）為隔膜】制備燒堿，如圖2所示：
  ①正極區(qū)，O₂發(fā)生還原反應(yīng)生成

   

  。
  ②電池工作時鈉離子通過CEM膜由

   

  極區(qū)向

   

  極區(qū)移動。
  組卷：27引用：1難度：0.4

  解析