2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)尖子班重點(diǎn)班高二（上）周練化學(xué)試卷（9.23）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H＜0表示放熱）（　　）

  A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  B．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0

  C．C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
  組卷：19引用：6難度：0.9

  解析

• 2．將1mol X、3mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

  B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變

  C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變

  D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：61引用：10難度：0.7

  解析

• 3．在一定溫度下某密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是（　?。?br />①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
  ③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
  ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
  ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥⑦

  C．①③④⑥⑦

  D．①③⑤⑥⑦⑧
  組卷：30引用：7難度：0.7

  解析

• 4．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

  C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則  pC=pD＞pB

  D．在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時(shí) v正＞v逆
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析

• 5．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表
  

  物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn)	CO2	H2	CO	H2O
  甲	a mol	a mol	0mol	0mol
  乙	2a mol	a mol	0mol	0mol
  丙	0mol	0mol	a mol	a mol
  丁	a mol	0mol	a mol	a mol

  上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是（　?。?/h2>

  A．乙=丁＞丙=甲	B．乙＞?。炯祝颈?/label>
  C．丁＞乙＞丙=甲	D．?。颈疽遥炯?/label>
  組卷：1761引用：34難度：0.7

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二．非選擇題（共52分）

• 15．在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃（g）的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T₁時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
  （1）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K₁

   

  K₂（填“＞”，“＜”或“=”）
  （2）該反應(yīng)在T₁溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。N₂的轉(zhuǎn)化率

   

  
  （3）T₁溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=

   

  。
  （4）T₁溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=0.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L此時(shí)反應(yīng)速率是v正

   

  v逆（填＞，＜，=）。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 16．甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1，在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L。
  （1）T₁℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B 時(shí)容器的體積V（B）=

   

  L。
  （3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

   

  （填字母，下同）。
  A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH的濃度與H₂的濃度相等
  C.2v_正（CH₃OH）=v _正（H₂）     D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  （4）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析