2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高三（上）段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
-
1．化學(xué)與生活、環(huán)境、科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.8 -
2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：H2O+CO2+NaCl+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
組卷：70引用：7難度：0.5 -
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.9 -
5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半徑依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W在周期表中位于ⅡA族。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
-
17．LiFePO4電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。
（1）LFePO4具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性，與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為。
（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸（
）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 。
（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）制取LiFePO4/C電極的過程如圖：
步驟1：準(zhǔn)確稱量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液（含溶質(zhì)24.50g）。
步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實(shí)驗(yàn)過程中不斷通入氮?dú)?，直至H3PO4滴加完畢。
步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。
步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。
①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是，該步驟為達(dá)到相同目的采取的措施還有。
②步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料（含鋁、炭、LiFePO4和FePO4）制取Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，。過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）組卷：3引用：1難度：0.5 -
18．控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
Ⅰ.在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1；
②4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）△H=+586kJ?mol-1。
則CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol-1。
Ⅱ.我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)（NH3選擇性催化還原氮氧化物）對(duì)燃煤電廠煙氣進(jìn)行脫硝處理。
（1）鐵基催化劑在260～300℃范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如圖1所示：
①適當(dāng)增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：。
②向反應(yīng)體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：與NO發(fā)生反應(yīng)NO-3+NO═NO2+NO-3；NO-2
NO2與發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ轉(zhuǎn)化為N2；NH+4與NO-2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式NH+4。
（2）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑（活性物質(zhì)為MnO2）時(shí)，煙氣中含有的SO2會(huì)明顯降低NO脫除率。
①寫出Mn2+的外圍電子排布式。
②推測(cè)SO，2使催化劑失去活性，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因。
③持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔1h測(cè)定NO脫除率，結(jié)果如圖2所示，相同時(shí)間內(nèi)，200℃時(shí)NO脫除率低于100℃，原因是。
Ⅲ.用Pl-g-C3N光催化氧化法脫除NO的過程如圖3所示。
①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能。
②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。
已知P1端的反應(yīng)：NO-2e-+H2O═NO2+2H+。g-C3N4端的反應(yīng)以及最終轉(zhuǎn)化為HNO3的過程可描述為：。組卷：12引用：1難度：0.6