2021-2022學年江蘇省揚州中學高三（下）開學化學試卷

一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2021年10月16日，長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使用的推進劑為偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄），發(fā)生反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═2CO₂↑+4H₂O↑+3N₂↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合價相等。下列有關推進劑的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．偏二甲肼屬于無機物

  B．偏二甲肼中N元素的化合價為-2價

  C．四氧化二氮中氮氧元素的質量比為1：2

  D．推進劑燃燒的產物不會產生環(huán)境問題
  組卷：57難度：0.7

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• 2．尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）可用于尿素的制備。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子為極性分子

  B．NH3分子的電子式：

  C．H2O分子的比例模型：

  D．尿素分子中σ鍵和π鍵的數目之比為6：1
  組卷：134引用：4難度：0.8

  解析

• 3．實驗室中按如圖方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/326/cb6b105f.png" style="vertical-align:middle" />

  A． 完成步驟①

  B． 完成步驟②

  C． 完成步驟③

  D．完成步驟④
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．SO2有還原性，可用于脫除廢氣中H2S

  B．CuSO4能使蛋白質變性，可用于泳池的消毒

  C．聚合硫酸鐵能水解形成膠體，可用于凈水

  D．FeCl3有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu
  組卷：12引用：2難度：0.8

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y是金屬元素。X原子中有6個運動狀態(tài)完全不同的電子，X、Y、Z原子最外層電子數之和等于13。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Z在周期表中位于第3周期ⅣA族

  B．Y的第一電離能在同周期金屬元素中最大

  C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

  D．元素X與Z的最高價氧化物均為非極性分子
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究。實驗室制取亞氯酸鈉的裝置如圖所示：
  
  已知：ClO₂濃度過高時易發(fā)生分解；
  （1）裝置A中工業(yè)上常用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃來制備ClO₂，反應的化學方程式為2NaClO₃+H₂C₂O₄═Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O，相比較而言，用H₂C₂O₄制備ClO₂，其優(yōu)點為

   

  。
  （2）裝置C用于制備亞氯酸鈉（NaClO₂），裝置C中發(fā)生的離子方程式為

   

  。裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積及攪拌速度的條件下，為了防止溫度過高，實驗中可采取的措施：緩慢滴加濃硫酸、

   

  。
  （3）設計驗證裝置C中生成的NaClO₂（混有少量H₂O₂）具有氧化性的實驗方案：取反應后裝置C中的溶液，調節(jié)溶液呈中性，

   

  。（已知：酸性條件下NaClO₂將I^-氧化為I₂，實驗中須使用的試劑：MnO₂、稀硫酸溶液、KI^-淀粉溶液）
  （4）測定實驗所得亞氯酸鈉樣品中的NaClO₂含量（雜質不參與反應）的方法如下：準確稱取4.500g亞氯酸鈉樣品，加入1.00mol?L^-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，先加入1.000mol?L^-1硫酸亞鐵標準溶液30.00mL，充分反應后，再用0.1000mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。過程中發(fā)生的方程式為：NaClO₂+4FeSO₄+2H₂SO₄═NaCl+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，計算樣品中NaClO₂的質量分數，寫出計算過程

   

  。
  組卷：15難度：0.4

  解析

• 18．硝基苯是一種具有穩(wěn)定化學性質、高毒性、難生物降解的污染物。工業(yè)上采用吸附、還原、氧化等方法可有效降解廢水中的硝基苯。
  
  （1）活性炭因為有較大的比表面積、多孔結構而具有較強的吸附能力，其物理吸附平衡建立如圖1所示?；钚蕴刻幚淼蜐舛鹊南趸綇U水時，當溫度超過50℃，活性炭對硝基苯的吸附量顯著下降，原因是

   

  （請從平衡移動角度解釋）。
  （2）鐵炭混合物中極小顆粒的炭分散在鐵屑內，具有吸附作用，同時作正極材料構成原電池加快反應速率，還能防止鐵屑結塊。
  ①酸性環(huán)境中，鐵炭混合物處理硝基苯廢水，難生物降解的硝基苯首先被還原為亞硝基苯（），然后進一步被還原成可生物降解的苯胺，寫出生成亞硝基苯的電極反應式：

   

  。
  ②硝基苯的降解率隨pH變化如圖2所示。pH為4時，降解率達100%，pH為10時，降到50%左右。在堿性條件下，隨著pH升高，降解率降低的原因是

   

  。
  （3）研究發(fā)現，H₂O₂在Fe²⁺、Mn²⁺等離子作用下能夠生成羥基自由基（HO）。HO具有很強的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。H₂O₂、KMnO₄作為強氧化劑，也可以與硝基苯直接發(fā)生氧化降解反應。
  ①相同條件下，三種氧化劑降解硝基苯的去除率如圖3，則該條件下最佳的氧化劑是

   

  （填化學式）。
  ②向含有Fe²⁺的酸性溶液中滴加H₂O₂，寫出生成HO的離子反應方程式：

   

  。
  ③通過電激發(fā)也可以產生HO，可能的機理如圖4，產生過程可描述為

   

  。
  組卷：35難度：0.6

  解析