2011-2012學年高三（上）寒假化學作業(yè)（5）

一、

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

  B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
  組卷：35引用：5難度：0.9

  解析

• 2．25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因是（　　）

  A．是吸熱反應

  B．是放熱反應

  C．是熵減少的反應

  D．熵增大效應大于能量效應
  組卷：211引用：89難度：0.9

  解析

一、

• 7．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）
  

  A．反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.3mol?（L?min）-1

  B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

  D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
  組卷：1228引用：16難度：0.9

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• 8．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（l）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= c （ C ） 4 c （ D ） 2 c （ A ） 3 c （ B ） 2

  B．此時，B的平衡轉化率是35%

  C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

  D．增加C，B的平衡轉化率不變
  組卷：115引用：24難度：0.5

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