2022-2023學(xué)年天津七中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：每小題3分，共78分

• 1．下列不能導(dǎo)電的是（　　）

  A．Fe

  B．熔融的NaCl

  C．NaCl晶體

  D．NaCl溶液
  組卷：87引用：4難度：0.8

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• 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是（　　）

  A．水屬于氧化物	B．H2SO4屬于酸
  C．純堿屬于堿	D．液氯屬于純凈物
  組卷：76引用：5難度：0.8

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• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

  B．堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物

  C．在電場(chǎng)作用下，電解質(zhì)可以在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離

  D．離子方程式只能表示某一具體的離子反應(yīng)
  組卷：98引用：5難度：0.8

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• 4．下列敘述中不正確的是（　　）

  A．膠體屬于混合物

  B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體

  C．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

  D．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱可制得氫氧化鐵膠體
  組卷：82引用：7難度：0.6

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• 5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

  B．Na2O可用于呼吸面具的供氧劑

  C．鋁制餐具不適宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

  D．鐵強(qiáng)化醬油可以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生
  組卷：54引用：3難度：0.7

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• 6．實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配500mL 1.0mol?L^-1NaCl溶液，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體29.25g

  B．應(yīng)選用500mL的容量瓶來(lái)配制此溶液

  C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，會(huì)引起最終溶液濃度偏小

  D．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容
  組卷：87引用：4難度：0.6

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• 7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-	B．Na+、H+、SO42-、ClO-
  C．Ba2+、Na+、OH-、Cl-	D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-
  組卷：98引用：3難度：0.5

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• 8．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)，說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅

  B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去

  C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多

  D．常溫下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3
  組卷：212引用：6難度：0.7

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• 9．某些建筑材料含有放射性元素氡（

  222

  86

  Rn），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（　?。?/h2>

  A．136

  B．50

  C．86

  D．222
  組卷：141引用：11難度：0.9

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二、填空題（每空2分，共22分）

• 27．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
  
  請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式

   

  ，②與⑧按原子個(gè)數(shù)比為1：2組成的分子的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （2）④⑥⑨三種元素的離子半徑由大到小的順序是

   

  （填化學(xué)符號(hào)），⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）⑤單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒，生成物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

   

  。元素④、⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者在相同條件下沸點(diǎn)較高的是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：73引用：1難度：0.7

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• 28．Ⅰ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中Na₂O₂做

   

  （填“氧化劑”、“還原劑”）。
  （2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  ②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  Ⅱ．將某鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為5：4，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：75引用：1難度：0.6

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