2021-2022學(xué)年河北省石家莊市藁城區(qū)新冀明中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（20×2=40，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列反應(yīng)△S＞0的是（　?。?/h2>

  A．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析

• 2．由：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol  
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol  
  可知（　　）

  A．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

  B．稀硫酸與Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

  C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
  組卷：73引用：6難度：0.7

  解析

• 3．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s,灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
  組卷：225引用：55難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

  D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
  組卷：370引用：30難度：0.9

  解析

• 5．圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：0引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：90引用：1難度：0.8

  解析

• 7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452kJ/mol

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=+725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=+1452kJ/mol
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 8．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　?。?/h2>

  A．1：3

  B．3：1

  C．1：4

  D．1：1
  組卷：106引用：37難度：0.5

  解析

• 9．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z．達(dá)到平衡時(shí)，若他們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A． a + b 5 ×100%	B． 2 （ a + b ） 5 b ×100%
  C． 2 （ a + b ） 5 ×100%	D． （ a + b ） 5 a ×100%
  組卷：91引用：19難度：0.9

  解析

• 10．某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為（　?。?/h2>

  A．2500

  B．100

  C．4×10-4

  D．2×10-2
  組卷：166引用：56難度：0.7

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四、計(jì)算題

• 29．將6mol H₂和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．
  試計(jì)算：（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？
  （2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
  （3）化學(xué)平衡常數(shù)為多少？（注：寫出計(jì)算過程）
  組卷：37引用：13難度：0.3

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• 30．在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中達(dá)到平衡后，測(cè)得C（H₂）=0.008mol/L。求反應(yīng)的平衡常數(shù)（H₂+I₂?2HI）

   
  組卷：15引用：1難度：0.7

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