2023-2024學年廣東省深圳市新安中學（集團）高中部高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?br />

  A.火力發(fā)電	B.風力發(fā)電	C.潮汐能發(fā)電	D.光伏發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是（　　）

  A．高效光解水催化劑能降低化學反應的焓變

  B．建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金

  C．運載火箭所采用的“液氫液氧”推進劑可把化學能全部轉化為熱能

  D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1693引用：89難度：0.8

  解析

• 4．侯氏制堿法的反應原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，下列有關化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl-的結構示意圖：

  B．CO2的球棍模型：

  C．NH4Cl的電子式：

  D． HCO - 3 的電離方程式： HCO - 3 +H2O  ? CO 2 - 3 +H3O+
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．測定濃硫酸試劑中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定．上述操作中，不需要用到的儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：59引用：5難度：0.6

  解析

• 6．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成無毒無害的氣體：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。下列敘述正確的是（　　）

  A．尾氣中的NO主要來自于汽油的不完全燃燒

  B．在高溫下有利于該反應自發(fā)進行

  C．若反應速率分別用v（CO）、v（N2）表示，則2v（CO）=v（N2）

  D．添加催化劑可使反應物中活化分子的百分數(shù)增大，因而加快反應速率
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共56分。

• 19．減少CO₂排放，提高CO₂綜合利用具有重要意義。CO₂經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）?ΔH₁=-49.6kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）?ΔH₂=+23.4kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，下列能表明反應已達到化學平衡狀態(tài)的有

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的密度不再變化
  B．氣體的壓強不再變化
  C．CH₃OH的體積分數(shù)不再變化
  D．n（CO₂）：n（H₂）：n（H₂O）：n（CH₃OH）=1：3：1：1
  （3）反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），反應到某時刻時測得各組分濃度如下：
  

  物??質	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OH（g）
  濃度/（mol?L-1）	1.8	1.8	0.4

  此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH₃OH的體積分數(shù)=

   

  。
  （4）在某壓強下，反應Ⅲ在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉化率如圖所示。T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO₂）=

   

  ；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為

   

  。
  
  （5）恒壓下將CO₂和H₂按體積比為1：3混合，在某催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內CO₂轉化率和CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如下表所示。
  其中CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%。
  

  溫度	210℃	230℃	250℃	270℃	290℃
  CO2的轉化率	18%	48%	40%	32%	30%
  CH3OH的選擇性	40%	25%	22.5%	20%	16%

  在上述條件下合成甲醇的最佳溫度是，此時甲醇的產率為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 20．醋酸鈉（CH₃COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。
  （1）某小組探究外界因素對CH₃COONa水解程度的影響。
  甲同學設計實驗方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L^-1）；
  i.實驗

   

  和

   

  （填序號），探究加水稀釋對CH₃COONa水解程度的影響；
  ii.實驗1和3，探究加入

  NH

  +

  4

  對CH₃COONa水解程度的影響；
  iii.實驗1和4，探究溫度對CH₃COONa水解程度的影響。
  

  序號	溫度	V（CH3COONa）/mL	V（CH3COONH4）/mL	V（H2O）/mL	pH
  1	25℃	40.0	0	0	A1
  2	25℃	4.0	0	36.0	A2
  3	25℃	20.0	10.0	a	A3
  4	40℃	40.0	0	0	A4

  ①加水稀釋CH₃COONa溶液的過程中，下列表達式的數(shù)值變小的是

   

  。
  A.c（OH^-）
  B.c（H⁺）?c（OH^-）
  C.

  c

  （

  CH

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  D.

  c

  （

  OH

  -

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  
  ②根據(jù)甲同學的實驗方案，補充數(shù)據(jù)：a=

   

  。
  ③實驗測得A₁＞A₃，該結果不足以證明加入

  NH

  +

  4

  促進了CH₃COONa的水解。
  根據(jù)

   

  （填一種微粒的化學式）的濃度增大可以說明加入

  NH

  +

  4

  能促進CH₃COONa的水解。
  ④已知CH₃COONa水解為吸熱反應，甲同學預測A₁＜A₄，但實驗結果為A₁＞A₄。
  實驗結果與預測不一致的原因是

   

  。
  （2）小組通過測定不同溫度下CH₃COONa的水解常數(shù)K_h確定溫度對CH₃COONa水解程度的影響。
  查閱資料：K_h=

  c

  2

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  0

  -

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ，c₀為CH₃COONa溶液起始濃度。
  試劑：CH₃COONa溶液、0.1000mol?L^-1鹽酸、pH計。
  實驗：測定40℃下CH₃COONa水解常數(shù)K_h，完成下表中序號7的實驗。
  

  序號	實驗	記錄的數(shù)據(jù)
  5	取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，測CH3COONa溶液的濃度	消耗鹽酸體積為VmL
  6	測40℃純水的pH	b
  7		c

  在50℃和60℃下重復上述實驗。
  數(shù)據(jù)處理：40℃下，K_h=

   

  （用含V、b、c的計算式表示）
  實驗結論：K_h（60℃）＞K_h（50℃）＞K_h（40℃），溫度升高，促進CH₃COONa水解。
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析