2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（　　）

  A．為推動生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源

  B．打印機(jī)墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點(diǎn)，可用CuO替代Fe3O4

  C．“天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進(jìn)的三價砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料

  D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/label>
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

  B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

  C．該電池的工作溫度也可以是高溫

  D．b電極反應(yīng)式為：2 NO - 3 +10e-+12H+=N2↑+6H2O
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

  C．一定條件下，1molFe分別在足量的氧氣、氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

  D．用惰性電極電解足量CuCl2溶液時，若陰極增重12.8g,則理論上陽極產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為0.2NA
  組卷：10引用：5難度：0.6

  解析

• 4．為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器、試劑及相關(guān)操作合理的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  配制一定濃度的稀硫酸	測量Cl2的體積	加熱熔融NaOH固體	制取干燥的氨氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	操作與現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀	硫酸亞鐵已變質(zhì)
  B	在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生	鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣
  C	向NaHCO3溶液中加入CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀	用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和（NH4）2CO3溶液
  D	向Cu（NO3）2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀	白色沉淀是CuI2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（　?。?/h2>

  A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、SO42-

  B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO42-

  C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO32-

  D．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-
  組卷：31引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．CO₂、H₂為重要化工原料，常用于合成重要化合物。
  Ⅰ.以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應(yīng)如下：
  ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  ⅲ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）K_p為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnK_p隨

  1

  T

  的變化如圖所示。
  
  反應(yīng)ⅲ的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1，其對應(yīng)的曲線為

   

  （填“a”或“c”）。
  （2）在5MPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：
  
  ①圖中代表CH₃OH的曲線為

   

  （填“m”或“n”）。
  ②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因

   

  。
  ③下列說法錯誤的是

   

  （填字母）。
  A.H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂的
  B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
  C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量先減小后增大
  ④270℃時CO的分壓為

   

  ，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為

   

  （列出算式）。
  Ⅱ.CH₄超干重整CO₂得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得H₂C₂O₄（草酸）。在水溶液中H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  和C₂

  O

  2

  -

  4

  物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，則c點(diǎn)溶液pH=

   

  。
  
  Ⅲ.利用Al-CO₂電池（工作原理如圖所示）能有效地將CO₂轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al₂（C₂O₄）₃。
  
  已知：電池的正極反應(yīng)式：2CO₂+2e^-=C₂

  O

  2

  -

  4

  （草酸根）正極反應(yīng)過程中，O₂起催化作用，催化過程可表示為：①6O₂+6e^-=6

  O

  -

  2

  ②??????
  寫出反應(yīng)②的方程式

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 20．稀土水磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹（Nd₂O₃）的工藝流程如圖1所示。草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。
  
  已知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，M[Nd₂（C₂O₄）₃?10H₂O]=732g?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）圖1中加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體的主要成分是

   

  ，濾渣是

   

  。
  （2）往濾液1中加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時，該離子已被除盡。常溫下，加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=4，此時Fe³⁺是否已沉淀完全

   

  （填“是”或“否”）。
  （4）由圖2可知，500℃時剩余固體的主要成分是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析