2014-2015學年安徽省黃山一中高三（下）第10周周考化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸

  B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

  C．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

  D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
  組卷：24引用：1難度：0.9

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• 2．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

  B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

  C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

  D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
  組卷：1281引用：52難度：0.7

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• 3．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．NO2通入FeSO4溶液中

  B．CO2通入CaCl2溶液中

  C．NH3通入AlCl3溶液中

  D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
  組卷：841引用：112難度：0.7

  解析

• 4．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　?。?/h2>

  A．2.0 mol/L

  B．1.5 mol/L

  C．0.18 mol/L

  D．0.24 mol/L
  組卷：187引用：24難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 12．[有機化學基礎]
  美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．
  
  （X為鹵原子，R為取代基）
  經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：
  
  回答下列問題：
  （1）M可發(fā)生的反應類型是

   

  ．
  a.取代反應  b.酯化反應  c.縮聚反應  d.加成反應
  （2）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是

   

  ．D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式為

   

  ．
  （3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是

   

  ．
  （4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為

   

  ．
  組卷：415引用：10難度：0.3

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• 13．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
  （1）Na位于元素周期表第

   

  周期第

   

  族；S的基態(tài)原子核外有

   

  個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

   

  。
  （2）用“＞”或“＜”填空：
  

  第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
  Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

  （3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

   

  。
  （4）ClO₂常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。
  組卷：309引用：7難度：0.5

  解析