2011-2012學(xué)年湖南省長沙市長郡中學(xué)高二（上）化學(xué)周末作業(yè)（水溶液中的離子平衡）

一、選擇題

• 1．H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c（S^2-）的變化情況是（　?。?/h2>

  A．增大	B．減小
  C．不變	D．可能增大，也可能減小
  組卷：19引用：7難度：0.7

  解析

• 2．將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

  A．c（ HCO - 3 ） 略大于c（ CO 2 - 3 ）

  B．c（ HCO - 3 ） 等于c（ CO 2 - 3 ）

  C．c（Na+）等于c（ CO 2 - 3 ）與c（ HCO - 3 ）之和

  D．c（ HCO - 3 ） 略小于c（ CO 2 - 3 ）
  組卷：58引用：17難度：0.9

  解析

• 3．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是（　　）

  A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

  B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的另一種沉淀

  D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
  組卷：71引用：15難度：0.9

  解析

• 4．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性溶液中Fe3+、Al3+、 NO - 3 能大量共存

  B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3

  C．在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 5．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　　）

  A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

  B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確

  C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

  D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  組卷：364引用：25難度：0.7

  解析

• 6．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

  B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

  C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

  D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
  組卷：499引用：18難度：0.5

  解析

• 7．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度

  B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大

  C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

  D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
  組卷：131引用：20難度：0.7

  解析

• 8．在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　?。?/h2>

  A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
  C．AgBr、AgCl、AgI	D．同時析出
  組卷：149引用：4難度：0.9

  解析

二、填空題

• 24．已知：
  ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
  ②25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：
  請根據(jù)以下信息回答下列問題：
  （1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：
  
  反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

   

  ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

   

  c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

   

  ，列式并說明得出該常數(shù)的理由

   

  。
  （3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
  組卷：746引用：4難度：0.5

  解析

• 25．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  →_{①轉(zhuǎn)化}^H+Cr₂

  O

  2

  -

  7

  →_②還原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
  其中第①步存在平衡：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O
  （1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯

   

  色．
  （2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的濃度相同
  b.2v（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）=v（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  c.溶液的顏色不變
  （3）第②步中，還原1mol Cr₂

  O

  2

  -

  7

  離子，需要

   

  mol的FeSO₄?7H₂O．
  （4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

   

  ．
  方法2：電解法．
  該法用Fe做電極電解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
  （5）用Fe做電極的原因為

   

  ．
  （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）

   

  ．溶液中同時生成的沉淀還有

   

  ．
  組卷：255引用：34難度：0.5

  解析