2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市鄒城一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每題2分，共15小題）
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1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：6難度：0.7 -
2．在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）。已知：反應(yīng)開始時(shí)，c（SO2）═0.4mol?L-1，c（O2）═0.1mol?L-1，c（SO3）═0.3mol?L-1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能存在的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：5難度：0.7 -
3．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=═Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0一定條件下，在密閉恒容的容器中，能發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：4難度：0.6 -
4．25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.7 -
5．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O2 （g）═2CuO （s）△H=-314kJ?mol-1；
2Cu2O （s）+O2 （g）═4CuO （s）△H=-292kJ?mol-1。
則Cu2O （s）═CuO （s）+Cu （s）的△H等于（ ?。?/h2>組卷：61引用：6難度：0.5 -
6．已知：A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＜0，向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：13引用：3難度：0.4 -
7．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.6 -
8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：4難度：0.8
三、非選擇題
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23．硫酸工業(yè)中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0是重要一步反應(yīng)。回答下列問題：
（1）某溫度下，若2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=100，則在同一溫度下，反應(yīng)SO3（g）?SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=12。
（2）在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2 mol SO2和0.1mol O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（SO3）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，平衡后n（O2）=mol,SO2的轉(zhuǎn)化率a1=。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率a2（填“＞”“=”或“＜”）a1，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是。
（3）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入SO2（g）和O2（g），平衡時(shí)SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)g（SO3）隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最大的是n（SO2）n（O2）點(diǎn)，當(dāng)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)SO3的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的n（SO2）n（O2）點(diǎn)。組卷：19引用：3難度：0.5 -
24．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉栴}：
（1）該圖中有一處未畫出，它是（填儀器名稱）。
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。
（3）如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的ΔH將（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是。
（4）利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則計(jì)算，中和熱ΔH=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（5）上述（4）中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.4 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度組卷：39引用：2難度：0.6