魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（8）
發(fā)布：2024/8/17 4:0:1
一、選擇題
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1．在醋酸溶液中，能判斷CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：4難度：0.7 -
2．如表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ?。?br />
酸 HX HY HZ 濃度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) K1 K2 K3 K4 K5 組卷：12引用：3難度：0.6 -
3．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol?L-1的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ?。?br />
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 電離常數(shù)（mol?L-1） 6.2×10-10 6.8×10-4 1.7×10-5 7.1×10-4 組卷：9引用：2難度：0.7 -
4．實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：9難度：0.9 -
5．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH由大到小的順序排列是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：3難度：0.9
二、多選題
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14．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5
三、解答題
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15．已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=c（CH3COO-）?c（H+）c（CH3COOH），（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．c（CH3COOH）?c（OH-）c（CH3COO-）
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度．
如在25℃時(shí)碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②；
③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．組卷：96引用：2難度：0.1