2021-2022學(xué)年福建省泉州市晉江一中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18小題，1-14每小題2分，15-18每小題2分，共40分）

• 1．疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C₁和C₂）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C₁周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C₂周圍無(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C₂周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C1電極產(chǎn)生氣泡原因：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl+H2O 電解 NaClO+H2↑

  C．可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)

  D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全
  組卷：65引用：4難度：0.6

  解析

• 2．用純凈的鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa晶體	B．NaHSO4固體
  C．濃硫酸	D．硫酸鋅濃溶液
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的（　?。?/h2>

  A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：138引用：60難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生

  B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

  D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+
  組卷：570引用：17難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

  D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：△H=+285.8kJ?mol-1
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖，圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

  B． 如圖，圖中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  C． 如圖，圖中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  D． 如圖，圖中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極
  組卷：26引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：583引用：172難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共4小題，共60分）

• 21．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  【實(shí)驗(yàn)原理】2KnMO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄-K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無(wú)色 所需時(shí)間/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.7

  【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
  （1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是

   

  對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

   

  。
  （3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
  （4）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  （5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖乙所示。
  
  該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度℃	試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
  		0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4 溶液
  ④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

  ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 

   

  。
  ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到

   

  現(xiàn)象。
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 22．（1）以NiSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填代號(hào)）。（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
  A.電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  B.粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
  C.利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
  D.粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
  （2）
  
  ①甲池A電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②丙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
  ④一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是

   

  （填字母）。
  A.Cu
  B.CuO
  C.Cu（OH）₂
  D.Cu（OH）₂CO₃
  （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH₃OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池（葡萄糖C₆H₁₂O₆酸性燃料電池）電解，電解時(shí)Co²⁺被氧化成Co³⁺，Co³⁺把水中的甲醇氧化成CO₂，達(dá)到除去甲醇的目的。工作原理如圖為隔膜，甲醇不能通過(guò)，其它離子和水可以自由通過(guò)）。
  ①a電極的名稱為

   

  。
  ②寫出除去甲醇的離子方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析