2017-2018學(xué)年四川省樂山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（上）第二次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，共50分）

• 1．在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（　?。?/h2>

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：74引用：13難度：0.9

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• 2．某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（　?。?br />

  Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
  740	1500	7700	10500

  A．S區(qū)元素

  B．f區(qū)元素

  C．p區(qū)元素

  D．d區(qū)元素
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 3．以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是（　?。?br />

  A．①

  B．①③

  C．②④⑤

  D．③④⑤
  組卷：244引用：14難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硼電負(fù)性和硅相近

  B．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的

  C．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)

  D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 5．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　　）

  A．同一原子中，2p,3p,4p能級(jí)的軌道依次增多

  B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由  轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/199/0dd000ef.png" style="vertical-align:middle" />  這一過程釋放能量

  C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

  D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同
  組卷：82引用：5難度：0.7

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• 6．前四周期元素非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　?。?/h2>

  A．A可能在第4周期ⅥA族

  B．B+離子半徑大于A2-離子半徑

  C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性

  D．A的第一電離能小于B的第一電離能
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 7．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵

  B．s電子與p電子形成s--pσ鍵

  C．p和p不能形成σ鍵

  D．HCl分子里含有一個(gè)s--pσ鍵
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 8．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的空間構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是（　?。?/h2>

  A．直線形；三角錐形	B．V形；三角錐形
  C．正四面體；正四面體	D．V形；平面三角形
  組卷：196引用：5難度：0.5

  解析

• 9．下列分子中，含有2個(gè)π鍵的是（　?。?br />①HCN    ②H₂O     ③N₂   ④H₂O₂     ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂      ⑦CO₂     ⑧CCl₄。

  A．①②③⑤

  B．①③⑥⑦

  C．③⑤⑥

  D．①②⑦
  組卷：46引用：3難度：0.6

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• 10．下列各組粒子互為等電子體，且中心原子均進(jìn)行sp³雜化的是（　?。?/h2>

  A． N - 3 與CO2	B．BF3和C  O 2 - 3
  C． NO + 2 與CO2	D．H3O+與NH3
  組卷：98引用：5難度：0.9

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二、填空題（共50分）

• 30．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
  （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

   

  ．
  （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

   

  ．
  （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
  ①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

   

  ．
  ②甲醛分子的空間構(gòu)型是

   

  ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

   

  ．
  組卷：33引用：2難度：0.1

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• 31．回憶課上所學(xué)，分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成表。
  

  化學(xué)式	中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	雜化軌道類型	分子結(jié)構(gòu)
  CH4
  C2H4
  BF3
  CH2O
  C2H2
  組卷：23引用：1難度：0.5

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