2022-2023學年重慶一中九年級（下）第二次月考化學試卷

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。

• 1．“構建人類命運共同體”體現(xiàn)了人與自然可持續(xù)發(fā)展的理念。以下做法不符合這一理念的是（　　）

  A．工廠污水處理后排放

  B．大量使用農藥和化肥

  C．推廣家用燃料“煤改氣”

  D．提倡垃圾分類和回收利用
  組卷：36引用：3難度：0.7

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• 2．今年新春，山城重慶年味十足。以下活動中一定包含化學變化的是（　?。?/h2>

  A．高掛紅燈籠	B．除夕夜焰火表演
  C．跨年燈光秀	D．逛燈會猜燈謎
  組卷：75引用：3難度：0.8

  解析

• 3．某地水稻出現(xiàn)葉色發(fā)黃、倒伏現(xiàn)象，以下最適合施用的肥料是（　?。?/h2>

  A．KNO3

  B．K2SO4

  C．（NH4）2HPO4

  D．NH4Cl
  組卷：51引用：4難度：0.8

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• 4．重慶既是茶葉主產區(qū)，又是茶葉消費區(qū)。茶樹適合在弱酸性土壤中生長。以下地區(qū)種茶最適合的是（　?。?/h2>

  A．pH=8的鹽堿地	B．pH=7的沙地
  C．pH=6的山坡	D．pH=4的沼澤
  組卷：51引用：2難度：0.5

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• 5．分類是化學學習的方法。下列物質分類正確的是（　　）

  A．單質：氮氣、空氣	B．氧化物：生石灰、氧化鎂
  C．堿：火堿、純堿	D．鹽：食鹽、石灰石
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 6．下列離子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　?。?/h2>

  A．Cu2+、 NO 2 - 3 、Na+、Cl-	B．K+、 NO - 3 、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4
  C．Mg2+、 S O 2 - 4 、Ba2+、Cl-	D．Na+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  組卷：28引用：2難度：0.5

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• 7．下列化學方程式書寫完全正確的是（　　）

  A．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

  B．Cu+Fe（NO3）2=Fe+Cu（NO3）2

  C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  D．Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2
  組卷：41引用：2難度：0.6

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• 8．酸是一類重要的物質。以下關于酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶質質量分數(shù)都減小，因為都具有揮發(fā)性

  B．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂上氫氧化鈉溶液

  C．能使石蕊變紅的溶液一定是酸的水溶液

  D．硫酸能與硝酸鋇溶液反應，鹽酸不能與硝酸鋇反應
  組卷：20引用：2難度：0.6

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三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）

• 23．艾依中化學興趣小組的同學們利用氫氧化鈉溶液進行了以下探究。
  
  【探究一】設計如圖1所示實驗驗證OH^-能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。
  （1）試劑①可選擇的是

   

  （填序號）。
  A．Na₂CO₃溶液
  B．NaCl溶液
  C．Ba（OH）₂溶液
  D．BaCl₂溶液
  （2）大朵認為，為了提高實驗的準確性，還需添加一組將試劑①換成等體積水的對比實驗，小朵認為不需要，她的理由是

   

  。
  【探究二】設計如圖2所示實驗探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應。
  （3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  ，根據(jù)該反應的現(xiàn)象得出二氧化碳和氫氧化鈉的確發(fā)生了化學反應。
  【提出問題】反應后氫氧化鈉還有剩余嗎？同學們又設計并進行了如圖2試管B所示實驗。
  （4）試劑②可選擇的是

   

  （填序號），根據(jù)該反應的現(xiàn)象得出有氫氧化鈉剩余。
  A．CO₂
  B．H₂SO₄溶液
  C．Na₂CO₃溶液
  D．MgCl₂溶液
  【問題拓展】已反應的氫氧化鈉占反應前總氫氧化鈉的質量分數(shù)（即氫氧化鈉的反應程度）？
  【實驗過程與數(shù)據(jù)處理】三位同學分別從燒杯中取等質量的溶液進行了相應的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應），并將實驗步驟及相關數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  A同學	將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為18.6g。
  B同學	向所取溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為10g。
  C同學	向所取溶液中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將溶液蒸干，稱量所得固體，質量為23.4g。

  （5）選

   

  （填最少選擇）同學的數(shù)據(jù)，可計算出氫氧化鈉的反應程度為

   

  %。
  組卷：33引用：2難度：0.4

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四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）

• 24．自來水中因凈化和運輸常含有氯化鐵，可用碳酸氫鈉去除，其反應的化學方程式為FeCl₃+3NaHCO₃=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3NaCl。現(xiàn)將252g質量分數(shù)為10%的碳酸氫鈉溶液投入到一定量氯化鐵溶液中，恰好完全反應（假設生成的氣體全部逸出），得到309.35g氯化鈉溶液。請計算：
  （1）碳酸氫鈉中鈉元素的質量分數(shù)

   

  （填“＞”或“＜”）氯化鈉中鈉元素質量分數(shù)。
  （2）用30%的碳酸氫鈉溶液加水配制該反應所需碳酸氫鈉溶液，需加水

   

  g。
  （3）反應前氯化鐵溶液中溶質的質量分數(shù)。
  組卷：22引用：2難度：0.5

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