2022-2023學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

• 1．下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程
  組卷：70引用：9難度：0.9

  解析

• 2．通過分類進(jìn)行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證，以下類推的結(jié)論錯誤的是（　?。?br />①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分
  ②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
  ③鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂
  ④CuSO₄溶液能夠?qū)щ姡珻uSO₄是電解質(zhì)；將CO₂溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)。

  A．①②

  B．①③④

  C．①②③④

  D．①②④
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 3．向紅色CrO₃固體表面噴灑酒精，會劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr₂O₃，同時聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)說明乙醛既有氧化性又有還原性

  B．若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

  C．由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強氧化性試劑混合存放

  D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
  組卷：63引用：3難度：0.6

  解析

• 4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

  A．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明CO2具有還原性

  B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明Na2O2沒有變質(zhì)

  C．用鉑絲蘸取少量某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含有K+

  D．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路，說明一定有Fe（OH）3膠體生成
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為0.2NA的CO2氣體的體積為4.48L

  B．假設(shè)A元素不存在同位素，A2+原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2+所含電子的物質(zhì)的量約為 n （ m - x + 2 ） m mol

  C．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

  D．相同條件下，某氣體X相對氫氣的密度是32，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g?mol-1
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/482/c43aad12.png" style="vertical-align:middle" />

  A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

  B．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

  C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

  D．操作5定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊
  組卷：50引用：11難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
  
  （1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為

   

   （化學(xué)式）；需臨時配制的原因是

   

   （用化學(xué)方程式表示）．
  （2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是

   

  ，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
  ①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
  ②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
  ③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
  用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是

   

  ．分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)．若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是

   

  ．
  （4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是

   

  ．
  組卷：53引用：3難度：0.3

  解析

• 20．二氧化氯（ClO₂）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO₃）制備。
  （1）隔膜電解法制備ClO₂的裝置如圖所示。
  已知：ClO₂在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
  ①產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡述ClO₂的產(chǎn)生過程：

   

  。
  （2）過氧化氫還原法制備ClO₂：H₂O₂+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2ClO₂↑+O₂↑+2H₂O。研究發(fā)現(xiàn)Cl^-對上等反應(yīng)有影響，實驗記錄如表所示：
  

  加入NaCl的質(zhì)量濃度（g?L-1）	ClO2的生成速率/（g?L-1?min-1）			相同時間
  	10min	30min	60min	ClO2產(chǎn)量/%	Cl2的量
  0	0.0035	0.0124	0.0159	97.12	極微量
  1.00	0.0138	0.0162	0.0163	98.79	極微量

  ①NaCl的主要作用是

   

  。
  ②上述反應(yīng)可能的過程如下：
  反應(yīng)i：2

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  +

   

  =2ClO₂↑+

   

  +

   

  。
  反應(yīng)ii：Cl₂+H₂O₂=2Cl^-+O₂↑+2H⁺，將反應(yīng)i填寫完整。
  ③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl^-時，體系中會首先發(fā)生反應(yīng)生成Cl^-：

  C

  l

  O

  -

  3

  +3H₂O₂═Cl^-+3O₂↑+3H₂O（反應(yīng)iii）。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡要說明理由

   

  。
  （3）國家規(guī)定，飲用水中ClO₂的殘留量不得高于0.8mg?L^-1。檢測某水樣中ClO₂的質(zhì)量濃度的步驟如下：
  Ⅰ.取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO₂轉(zhuǎn)化為

  C

  l

  O

  -

  2

  。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
  Ⅱ.用0.0010mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定步驟Ⅰ中產(chǎn)生的I₂。
  已知：步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②當(dāng)步驟Ⅱ中出現(xiàn)

   

  （填現(xiàn)象）時，停止滴加Na₂S₂O₃溶液，記錄其體積為10.00mL。
  ③上述水樣中ClO₂的質(zhì)量濃度是

   

  mg?L^-1。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析