2017-2018學年北京市人大附中高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（16×3分=48分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

  B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強

  C．元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

  D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
  組卷：147引用：44難度：0.9

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• 2．下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（　?。?br />

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 3．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為

  258

  101

  Md,關(guān)于該原子下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)是258	B．質(zhì)量數(shù)是101
  C．中子數(shù)是157	D．電子數(shù)是359
  組卷：163引用：8難度：0.9

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• 4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
  ①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
  ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

  A．①②

  B．①③

  C．②④

  D．③④
  組卷：256引用：6難度：0.9

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• 5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

  A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

  B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同

  C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

  D． 35 17 C l 與 37 17 C l 得電子能力相同
  組卷：644引用：55難度：0.9

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• 6．從化學鍵的角度看化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是（　　）

  A．酒精溶解于水

  B．白磷熔化

  C．氯化鈉受熱熔化

  D．碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
  組卷：36引用：4難度：0.5

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• 7．在14～17號元素中，最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系是（　?。?br />①正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值?、谡蟽r的絕對值都等于負化合價的絕對值
  ③正、負化合價的絕對值之和等于8　        ④負化合價=最高正價-8

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：21引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題5小題，共52分）

• 20．在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY₂含有54mol電子。
  （1）該融雪劑的化學式是

   

  ，該物質(zhì)中化學鍵類型是

   

  ，電子式是

   

  。
  （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO₂的三原子分子，且每個原子均達到了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為

   

  ，化學鍵類型為

   

  （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
  （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成

   

  ，其化學鍵類型為

   

  ；加熱時生成

   

  ，其化學鍵類型為

   

  ，電子式為

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 21．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．
  
  根據(jù)判斷出的元素回答問題：
  （1）f在元素周期表的位置是

   

  ．
  （2）比較d、e常見離子的半徑的大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）

   

  ＞

   

  ；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：

   

  ＞

   

  ．
  （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式

   

  ．
  （4）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol?L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol?L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
  ①寫出m點反應的離子方程式

   

  ．
  ②若R溶液改加20mL 1.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  組卷：61引用：9難度：0.5

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