2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二中高三（上）第二次段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共15小題，每題3分，共45分）
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1．傳統(tǒng)文化是中華文明的重要組成部分。下列相關(guān)的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) 傳統(tǒng)文化摘錄 化學(xué)解讀 A 有硇水者，翦銀塊投之，則旋而為水 “硇水”指鹽酸 B 白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘 “黑瓦”的主要成分是硅酸鹽 C 紛紛燦爛如星隕，火霍火霍喧豗似火攻 焰色反應(yīng)是物理變化 D 千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 涉及到物質(zhì)的分離與提純 組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)學(xué)科功不可沒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.9 -
3．下列有關(guān)描述及化學(xué)用語(yǔ)的表示方法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：2難度：0.9 -
5．Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）組卷：4引用：1難度：0.6 -
6．下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 離子組 加入試劑 現(xiàn)象或離子方程式 A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2O B K+、Cr2O72-（橙色）、
CrO42-（黃色）滴加少量濃H2SO4 溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH-?2CrO42-+H2O C H+、MnO4-、Cl- 滴加少量H2O2 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D Mg2+、HCO3-、Cl-
（物質(zhì)的量比1：1：1）過(guò)量NaOH溶液 Mg2++HCO2-+3OH-=H2O+Mg（OH）2↓+CO32- 組卷：8引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共5小題，滿分55分）
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19．設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）（夾持儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。已知硫代硫酸鈉晶體在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性溶液中產(chǎn)生渾濁。
（1）儀器A的名稱為。
（2）Na2S2O3的制備：先組裝好儀器，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小，當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，必須（操作），進(jìn)行該操作的原因是為防止發(fā)生（用離子方程式解釋）。
（3）充分反應(yīng)后，將C中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作可得硫代硫酸鈉晶體。準(zhǔn)確稱取8.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。已知：2S2O32-（aq）+I2（aq）=S4O62-（aq）（無(wú)色）+2I-（aq）。
①標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖2，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為mL。
③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表中所示，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O（M=248g?mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滴定次輸 滴定前/mL 滴定后/mL 第二次 1.48 30.15 第三次 0.22 26.30 %。（保留三位有效數(shù)字）
（4）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入適量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。組卷：4引用：1難度：0.5 -
20．鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如圖1：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH
回答下列問(wèn)題：Fe3+ Fe2+ Cu2+ 開始沉淀 2.7 6.3 3.8 完全沉淀 3.2 8.3 5.0
（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）。
（2）“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除錳的離子方程式為。
（3）“置換”中鎘置換率與（）的關(guān)系如圖2所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。實(shí)際生產(chǎn)中n（Zn的實(shí)際用量）n（Zn的理論用量）比值最佳為1.3，不宜超過(guò)該比值的原因是n（Zn的實(shí)際用量）n（Zn的理論用量）。
（4）“置換”后濾液溶質(zhì)主要成分是（填化學(xué)式）。
（5）“熔煉”時(shí)，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。組卷：6引用：1難度：0.5