選修3《第二章 分子結構與性質》2017年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）
發(fā)布：2025/1/6 8:0:14
一、選擇題（每小題4分，共48分）
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1．下列推斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：5難度：0.7 -
2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（ ?。?br />①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的溶、沸點比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．組卷：176引用：23難度：0.9 -
3．下列描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：8難度：0.5 -
4．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（ ?。?/h2>
組卷：170引用：71難度：0.7 -
5．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：318引用：34難度：0.5
二、非選擇題（52分）
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16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為．組卷：17引用：5難度：0.5 -
17．釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}。
（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。
（2）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中硫原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中硫原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中硫原子的雜化軌道類型為；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm,另一類鍵長約160pm,較短的鍵為（填圖1中字母），該分子中含有個σ鍵。
（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。組卷：95引用：2難度：0.3