2021-2022學年遼寧省沈陽120中高三（上）第三次質檢化學試卷
發(fā)布：2024/11/21 15:30:3
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．《尚書?牧誓》描寫了三千多年前武王伐紂時在商朝都城郊外的牧野誓師的場景：“時甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黃鉞，右秉白旄以麾曰：……稱爾戈（舉起戈），比爾干（排好盾），立爾矛，予其誓”（注：黃鉞，以黃金為飾的斧；白旄，古代的一種軍旗，竿頭以牦牛尾為飾）。下列從化學角度進行的分析不合理的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：5難度：0.8 -
2．下列化學用語的表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：105引用：5難度：0.6 -
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：104引用：5難度：0.5 -
4．化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：353引用：10難度：0.5 -
5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：4難度：0.8 -
6．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
①無色透明溶液中：K+、Ca2+、Fe3+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、Al3+、SiO32-、SO42-
④由水電離出的c（H+）=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-組卷：1引用：1難度：0.7
二、簡答題：本題共3題，共55分。
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17．二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”．制備原理如下：
（Ⅰ）由天然氣催化制備二甲醚：①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1；
（Ⅱ）由合成氣制備二甲醚：②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2；
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3；
回答下列問題：
（1）若甲醇與二甲醚的燃燒熱分別是△H=-760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量．則△H3=kJ/mol.
（2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按Ⅰ制備二甲醚，下列情況能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是．（填序號）
A．混合氣體的密度保持不變
B．CH4與O2的物質的量之比保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
D．CH4的生成速率等于與CH3OCH3消耗速率的2倍
（3）在恒容密閉容器中按原理（Ⅰ）制備二甲醚，若起始時c（CH4）=0.20mol/L，c（O2）=0.10mol/L，平衡時CH4的平衡轉化率為50%，則平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)為．
（4）工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚時，反應②合成甲醇時常以Cu2O作催化劑．研究表明，反應體系中少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，請結合平衡移動原理分析其原因是．（寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）
（5）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖所示．則陽極的電極反應式為；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步總反應的離子方程式為。
（6）有人模擬工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚，在1000K時的2L密閉容器中充入2mol CO和6mol H2此時體系總壓強是3.2×105kPa.達到平衡時c（H2）=1.4mol/L，c（CH3OCH3）=0.3mol/L，則用平衡分壓表示反應③的平衡常數(shù)Kp=．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）組卷：9引用：2難度：0.4 -
18．二氯化釩（VCl2）有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在實驗室制備VCl2并進行相關探究。回答下列問題：
（1）小組同學通過VCl3分解制備VCl2，并檢驗氣體產物（如圖1）。
①按氣流方向，圖1裝置合理的連接順序為。（用小寫字母填空）
②A中盛放NaNO2的儀器名稱為，其中發(fā)生反應的離子方程式為；m管的作用為。
③實驗過程中需持續(xù)通入N2，其作用為。
④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設計實驗方案證明C處有Cl2生成。
（2）測定產品純度：實驗后產品中混有少量VCl3雜質。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-，達到滴定終點時消耗標準液體積為46.00mL（Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質不參加反應）。
①滴定終點的現(xiàn)象為。
②產品中VCl3與VCl2的物質的量之比為。
（3）小組同學進一步用圖2所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側錐形瓶中溶液藍色逐漸變深，則VO2+、V2+的還原性較強的是。組卷：98引用：3難度：0.5