2021-2022學年湖南省婁底市漣源二中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共十六題，每小題3分，滿分48分）
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1．能源家族成員：①石油 ②電力 ③風能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能，其中屬于二次能源的有（ ）
組卷：59引用：7難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.8 -
3．下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：3難度：0.8 -
4．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：27引用：6難度：0.9 -
5．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：5難度：0.7 -
6．下列關于中和熱的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共四題，滿分52分）
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19．為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：
（1）達到平衡的時刻是min（填“3”或“10”），此時H2的物質的量為。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器壓強不變
b.混合氣體中c（CO2）不變
c.v（CH3OH）=v（H2O）
d.c（CH3OH）=c（H2O）
（3）為了提高H2的轉化率，可采取（填“增大”或“減小”）CO2濃度的措施。
（4）該反應的平衡常數(shù)K=。
（5）圖2表示在密閉容器中上述反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是；b時改變的條件可能是。組卷：2引用：2難度：0.6 -
20．分別取40mL的0.50mol?L-1鹽酸與40mL的0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式。
（2）從實驗裝置上看，可知如圖裝置中缺少的儀器是。
（3）上述實驗數(shù)值結果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.實驗量取鹽酸時誤取了濃硫酸
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
（4）實驗中改用50mL0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱（填“相等”或“不相等”），所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．組卷：3引用：2難度：0.7