2014-2015學年福建省龍巖市永定縣高陂中學高二（上）化學國慶作業(yè)

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置

  B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

  C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應

  D．原電池中的陽離子向正極移動
  組卷：76引用：22難度：0.7

  解析

• 2．某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質量增加，則可能是下列情況中的（　　）

  A．X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液

  B．X是負極，電解質溶液為稀H2SO4溶液

  C．X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液

  D．X是正極，電解質溶液為稀H2SO4溶液
  組卷：80引用：12難度：0.9

  解析

• 3．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　?。?br />

  A．a電極是正極

  B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-

  C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

  D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 4．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH^--2e^-→Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag.下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅是正極，氧化銀是負極

  B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

  C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

  D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數(shù)不斷增大
  組卷：38引用：6難度：0.9

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• 5．2005年年底，一輛以新型清潔能源“鋅-空燃料電池”為動力裝備的、美觀干凈的新型公共電車，亮相于上海浦東街頭，已投入試運行階段．“鋅-空燃料電池”是金屬-空氣電池的一種，屬于半燃料電池，具有能量高、原材料豐富、價格低等優(yōu)點．下列有關“鋅-空燃料電池”的說法錯誤的是（　　）

  A．該電池可能被廣泛使用

  B．該電池不工作時殼體應該是密封的

  C．該電池使用后填埋不會對環(huán)境造成污染

  D．該電池的負極反應為：2Zn+4OH-→2ZnO+2H2O+4e-
  組卷：69引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列關于金屬腐蝕的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬吸氧腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+ n 2 H2↑

  B．金屬的化學腐蝕的實質是M-ne-═Mn+，電子直接轉移給氧化劑

  C．金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行

  D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
  組卷：15引用：3難度：0.9

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二、填空題

• 17．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
  

  金屬	電子流動方向	電壓/V
  Fe	Fe→Cu	+0.78
  Zn	Zn→Cu	+1.10
  A	Cu→A	+0.15
  B	B→Cu	+0.3

  根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
  （1）構成化學電池的兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越

   

  （填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是

   

  ．
  （2）Cu與A組成的原電池，

   

   為負極，此電極反應式為

   

  
  （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，

   

  先被腐蝕．
  組卷：95引用：4難度：0.5

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三、實驗題

• 18．選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+2CuCl₂
  （1）畫出裝置圖（標明電極材料和電解質溶液）
  （2）寫出電極反應式。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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