2021-2022學年北京市昌平區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共42分）共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（　?。?/h2>

  A． 堿性鋅錳干電池	B． 燃氣灶
  C． 砷化鎵太陽電池	D． 風力發(fā)電
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列電離方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?CH3COO-+H+	B．NaOH?Na++OH-
  C．H3PO4?H++H2PO4-	D．HF?H++F-
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二者均屬于鈉鹽

  B．二者的水溶液均呈堿性

  C．二者在水中均能完全電離

  D．二者均屬于強電解質
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后，B減少了1.2mol。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1

  B．2min內v（B）=0.3mol?L-1?min-1

  C．2min內v（C）=0.2mol?L-1?min-1

  D．2min內D增加了0.2mol
  組卷：45引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列關于化學反應方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱的反應都是自發(fā)反應

  B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應

  C．凡是熵增的反應都是自發(fā)反應

  D．反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變
  組卷：81引用：8難度：0.7

  解析

• 6．高溫下，甲烷可生成乙烷：2CH₄（g）═C₂H₆（g）+H₂（g）。反應在某階段的速率可表示為：v=kc（CH₄），其中k為反應速率常數。對于該階段的此反應，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增加CH4濃度（其他條件不變），反應速率增大

  B．增大H2濃度（其他條件不變），反應速率增大

  C．減小C2H6的濃度（其他條件不變），反應速率不變

  D．加入適當催化劑可以降低反應活化能，增大反應速率
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

• 7．如圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽橋中Cl-進入CuSO4溶液

  B．Zn、Cu都是電極材料

  C．負極發(fā)生的反應是Zn2++2e-═Zn

  D．Zn2+既是電極反應物，也是離子導體
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析

• 8．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0。下列說法不正確的是（　　）

  A．升高溫度，促進水的電離

  B．向水中加入NaOH固體，c（OH-）增加，抑制水的電離

  C．向水中通入HCl氣體，c（OH-）減少，促進水的電離

  D．向水中加入Al2（SO4）3固體，c（OH-）減少，促進水的電離
  組卷：69引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、H+、ClO-、SO32-	B．Na+、Ag+、I-、NO3-
  C．Fe3+、Ca2+、Cl-、OH-	D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 27．沉淀的生成及轉化在實際生產中有重要作用。
  資料：部分難溶電解質的溶度積（均為18～25℃數據，單位省略）
  

  Ksp（BaSO4）	Ksp（Mg（OH）2）	Ksp（FeS）	Ksp（PbS）
  約為10-10	約為10-12	約為10-18	約為10-28

  （1）在粗鹽提純流程中，可用Ba（OH）₂溶液一次性除去粗鹽水中的Mg²⁺和SO₄^2-，反應的離子方程式是

   

  。
  （2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中Pb²⁺的部分流程如圖：
  ①結合化學用語，從平衡移動角度解釋可用FeS除去Pb²⁺的原因

   

  。
  ②可使①中平衡發(fā)生移動所需最小c（Pb²⁺）=

   

  mol?L^-1。（只寫計算結果）
  ③處理1L含Pb²⁺濃度為3.07mg/L的該廢水至合格（Pb²⁺濃度小于1mg/L）最少所需FeS的質量是

   

  mg。
  組卷：52難度：0.6

  解析

• 28．CO₂是一種豐富的碳資源，將其清潔轉化為高附加值化學品以實現資源利用是研究熱點。
  Ⅰ．合成甲醇（CH₃OH）
  在200～250℃的CO₂加氫反應器中，主要反應有：
  反應ⅰCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ/mol
  反應ⅱCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ/mol
  反應ⅲCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ/mol。
  （2）同時也存在副反應ⅳ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應器進行一段時間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產率。對比反應ⅲ、ⅳ，解釋其原因

   

  。（已知CH₃OH的沸點為65℃，CH₃OCH₃的沸點為-25℃）
  Ⅱ．甲醇的綜合利用：以CO₂和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃）。反應Ⅴ：CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）ΔH
  （3）在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉化率。溫度的數據結果為圖a,壓強的數據結果在圖b中未畫出。
  
  ①反應ⅴ的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉化率增大的原因是

   

  。
  ③在圖b中繪制出壓強和甲醇轉化率之間的關系（作出趨勢即可）

   

  。
  組卷：21難度：0.5

  解析