人教新版必修1《2.3.3 物質(zhì)的量濃度》2019年同步練習(xí)卷

• 1．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度最小的是（　?。?/h2>

  A．1 L 1 mol?L-1的NaCl溶液

  B．0.1 L 2 mol?L-1的KCl溶液

  C．0.1 L 1 mol?L-1的MgCl2溶液

  D．10 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液
  組卷：110引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列各溶液中n（Na⁺）與100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中n（Na⁺）相同的是（　?。?/h2>

  A．100 mL 0.1 mol/L  NaCl 溶液

  B．50 mL 0.2 mol/L   NaNO3溶液

  C．100 mL 0.1 mol/L  NaHSO4溶液

  D．200mL  0.2mol/L HCl溶液與100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合
  組卷：81引用：8難度：0.6

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• 3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　?。?/h2>

  A．將58.5g NaCl溶解在1L水中

  B．將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

  C．將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

  D．將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L
  組卷：86引用：1難度：0.8

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• 8．用11.9mol/L的濃鹽酸配制80mL 1.0mol/L稀鹽酸，有如下操作步驟：
  ①用量筒量取

   

  mL濃鹽酸倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；
  ②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用

   

  小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
  ③將容量瓶塞緊，充分搖勻；
  ④把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入

   

  中；
  ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
  （1）將上述操作步驟的空白處填寫完整。
  （2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）

   

  。
  （3）使用玻璃棒在該實驗中的作用是

   

  。
  （4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

   

  （填序號）。
  A．洗凈后容量瓶內(nèi)還殘留蒸餾水未烘干
  B．量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面
  C．定容時，仰視刻度線
  D．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
  組卷：34引用：1難度：0.5

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• 9．實驗室欲配制200mL 0.2mol?L^-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯⑦量筒⑧酒精燈。
  回答下列問題：
  （1）通過計算可知，需氯化鈉的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）配制過程必需選擇的儀器

   

  （填序號），還缺少的儀器有

   

  、

   

  （填儀器名稱）。
  （3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

   

  。
  A．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
  B．準(zhǔn)確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
  C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
  E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
  F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
  （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  ①容量瓶用蒸餾水洗凈后，內(nèi)壁有少量蒸餾水

   

  。
  ②若沒有進(jìn)行A操作

   

  。
  ③E操作時，若定容時俯視刻度線

   

  。
  ④D操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

   

  。
  組卷：70引用：2難度：0.6

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