2022-2023學年浙江省寧波市五校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個正確答案）

• 1．電離理論的創(chuàng)立的化學家是（　?。?/h2>

  A．蓋斯

  B．吉布斯

  C．勒夏特列

  D．阿倫尼烏斯
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．KCl

  B．NaHSO4

  C．NaHCO3

  D．NH4Cl
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 3．25℃時，向水中加入下列物質，能使水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L的是（　?。?/h2>

  A．NaF

  B．H2SO4

  C．NaHSO4

  D．NaOH
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關于鹽的水解應用不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋

  B．TiCl4溶于水加熱制備TiO2

  C．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑

  D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應達平衡后，升高溫度平衡逆向移動

  B．該反應為放熱反應，ΔH=Ea-Ea'

  C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

  D．使用催化劑可以降低反應的焓變和活化能
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　?。?/h2>

  A．11：1

  B．9：1

  C．1：11

  D．1：9
  組卷：232引用：52難度：0.7

  解析

• 7．下列有關敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質的水溶液中不存在電離平衡

  B．用pH試紙測得氯水的pH為4

  C．難溶于水的電解質一定是強電解質

  D．強電解質可能為共價化合物
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 8．屬于正確的水解反應離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列與熵有關的敘述中不正確的是（　　）

  A．體系的熵增越大，化學反應速率越快

  B．孤立體系的化學反應都是熵增的過程

  C．絕熱體系的化學反應都是熵增的過程

  D．1molC2H6（g）＞1molCH4（g）
  組卷：7引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（本大題有4小題。）

• 28．N₂O₅是一種常用的硝化劑，常用N₂O₄的臭氧化法制備，反應原理如下：
  反應Ⅰ：N₂O₄（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g） ΔH₁
  反應Ⅱ：2NO₂（g）?N₂O₄（g） ΔH₂=+57kJ?mol^-1
  （1）298K時，幾種物質的相對能量如下表：
  

  物質	O2（g）	O3（g）	NO2（g）	N2O4（g）	N2O5（g）
  能量（kg/mol）	-90	-14	-62	-181	-198

  請可根據(jù)物質的相對能量計算反應Ⅰ的ΔH₁

   

  。（忽略ΔH隨溫度的變化）。
  （2）在密閉容器中充入1molN₂O₄和1molO₃，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。
  ①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是

   

  。
  A．N₂O₅和O₂的物質的量之比不變時說明反應已達平衡
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）說明反應Ⅱ已達到平衡
  C．混合氣體密度不再改變說明反應Ⅰ已達到平衡
  D．反應達到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar,反應Ⅰ平衡不移動
  ②保持溫度不變，對反應體系加壓，平衡時O₃的轉化率α（O₃）與壓強的關系如圖所示。請解釋壓強增大至p₁MPa的過程中α（O₃）逐漸增大的原因：

   

  。
  
  ③以固體催化劑M催化反應Ⅰ，若O₃分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應機理分為兩步，寫出第一步的化學方程式：步驟a.

   

  ；步驟b.N₂O₄+MO=M+N₂O₅。
  （3）T℃時，在密閉容器中充入1molN₂O₄，保持壓強不變，只發(fā)生反應Ⅱ，t₁時到達平衡，v_正隨時間的變化如圖所示，在t₂時刻繼續(xù)充入一定量的N₂O₄，t₃時刻重新到達平衡，請在圖中作出v_逆隨時間變化的曲線

   

  。
  
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 29．合理利用溫室氣體是當前能源與環(huán)境研究的熱點。CO₂催化加氫可緩解CO₂對溫室效應的影響，其原理為：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ?mol^-1
  （1）已知25℃相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
  

  物質	H2（g）	CH4（g）
  燃燒熱ΔH（kJ?mol-1）	-285.8	-890.3

  已知H₂O（l）=H₂O（g） ΔH=+44kJ?mol^-1，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）反應Ⅱ的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），請說明理由

   

  
  （3）反應Ⅱ中，正反應速率：V_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），逆反應速率：V_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅受溫度影響。如圖（pk=-lgk,T表示溫度）所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk_正和pk_逆隨T變化斜線，則表示pk_逆隨T變化關系的斜線是

   

  。
  
  （4）在0.1MPa下，將1molCO₂和4molH₂充入2L剛性密閉容器中，反應相同時間，溫度對CO₂轉化率如圖所示。
  
  ①解釋CO₂轉化率在高于325℃時，隨溫度升高先減小后增大的原因

   

  。
  ②假設只發(fā)生反應Ⅱ，當CO平衡產(chǎn)率為40%時，此時總壓為P。計算該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_p為

   

  。（計算結果用分數(shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析