2021-2022學(xué)年天津市西青區(qū)張家窩中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一.單項(xiàng)選擇題（本卷有12題，每題3分共36分）在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的

• 1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（　　）

  A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅

  B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

  C．自來(lái)水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒

  D．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：136引用：3難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)能用玻璃試劑瓶（細(xì)口瓶）和玻璃塞保存的是（　?。?/h2>

  A．KOH溶液	B．Na2SiO3溶液
  C．濃硝酸	D．氫氟酸溶液
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制純堿	B． 制NH3
  C． 制SO2	D． 制取乙烯
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

  D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
  組卷：201引用：8難度：0.7

  解析

• 5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

  B．c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

  C．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

  D．0.1mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
  組卷：1640引用：34難度：0.9

  解析

• 6．下列化學(xué)用語(yǔ)解釋事實(shí)或過程正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3O4溶于過量稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

  C．用足量氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  D．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：78引用：2難度：0.5

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二、非選擇題

• 18．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K₂FeO₄為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂?，F(xiàn)某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是

   

  ，裝置D的作用是

   

  。
  （2）C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是

   

  。
  （3）C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒；Fe³⁺、Cl₂、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。寫出總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。C中混合物經(jīng)過重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 19．國(guó)家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，我國(guó)將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。
  回答下列問題：
  （1）制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH（g）+3H₂O（g） ΔH。則ΔH=

   

  。
  已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1。
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1。
  （2）往一容積為2 L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。起始總壓為P_o，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。
  ①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
  b.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
  c.向容器內(nèi)再通入1molCO₂和3molH₂，重新達(dá)平衡后CH₃OCH₃體積分?jǐn)?shù)增大
  d.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  ②0～20min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）=

   

  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含P₀的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），簡(jiǎn)述理由：

   

  。
  ④工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)器，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

   

  。
  
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析