2016-2017學年河南省周口市項城二中重點班高二（上）周考化學試卷

一．選擇題（共18題，每題3分，每題只有一道選項）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：888引用：105難度：0.9

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• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

  C．反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 3．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應的敘述正確的是（　?。?nbsp;
  ①該反應為放熱反應
  ②生成物的總能量比反應物的總能量高
  ③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．

  A．①②③

  B．①③

  C．①②

  D．②
  組卷：42引用：5難度：0.7

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• 4．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（　　）
  

  共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E（kJ?mol-1）	436	157	568	432	298

  A．432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1

  B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

  C．H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1

  D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1
  組卷：654引用：26難度：0.7

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• 5．已知：NH₃?H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol （NH₄）₂SO₄的△H=-24.2kJ?mol^-1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1．則NH₃?H₂O在水溶液中電離的△H等于（　?。?/h2>

  A．+45.2 kJ?mol-1	B．-45.2 kJ?mol-1
  C．+69.4 kJ?mol-1	D．-69.4 kJ?mol-1
  組卷：72引用：15難度：0.9

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• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ?mol-1

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol-1

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol-1
  組卷：75引用：33難度：0.7

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• 7．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（　　）

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：338引用：137難度：0.7

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三、填空題（共5小題）

• 22．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
  

  反應物	起始溫度/℃		終了溫度/℃	中和熱/kJ?mol-1
  	硫酸	堿溶液
  ①0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NaOH溶液50mL	25.1	25.1		△H1
  ②0.5mol?L-1 H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1 NH3?H2O溶液50mL	25.1	25.1		△H2

  （1）實驗①中堿液過量的目的是

   

  。
  （2）甲同學預計△H₁≠△H₂，其依據(jù)是

   

  _。
  （3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應的中和熱△H₁=

   

  （已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g?cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3 kJ?g^-1?℃^-1）。
  （4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）。
  （5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 23．（1）化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題：
  已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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