2022年北京市十一學校高考化學質檢試卷（5月份）

一、第I卷（選擇題共42分。每題只有一個選項最符合題意，請將答案填涂在答題卡上。）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“真金不怕火煉”是指真金的熔點高

  B．“華為麒麟 980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

  C．“釜底抽薪”是利用了除去氧化還原反應中還原劑的原理

  D．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．關于乙烯水化法制乙醇：CH₂=CH₂+H₂O

  催化劑

  △

  CH₃CH₂OH，下列化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的電子式：

  B．中子數(shù)為8的氧的核素： 16 8 O

  C．水的結構式：H-O-H

  D．碳的原子結構示意圖：
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列反應的離子方程式表達正確的是（　?。?/h2>

  A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

  B．向[Ag（NH3）2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+

  C．NH4HSO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

  D．Cr（OH）3（s）中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O
  組卷：86引用：1難度：0.7

  解析

• 4．有機物的性質與其結構具有密切的關系。關于圖示兩種物質的有關說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物II的沸點高于I

  B．它們的官能團是酰胺基和碳碳雙鍵

  C．I與II互為順反異構體，其中II為順式結構

  D．催化加氫時1molI或II均可以與10molH2反應
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 5．堿式氯化銅[Cu_aCl_b（OH）_c?xH₂O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl₂。（已知Fe³⁺對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示）步驟2：在制得的CuCl₂溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c之間的關系式為：a=b+c

  B．步驟1充分反應后，需加入少量CuO或Cu（OH）2

  C．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

  D．制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是（　　）

  A．制取乙烯

  B．測定氨水的濃度

  C．證明混合溶液中有Fe2+

  D．檢驗氯化銨受熱分解產(chǎn)物
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．抗?jié)兯帄W美拉唑合成路線如圖。
  
  已知：的某些性質和相似，都能與R-NH₂發(fā)生加成。
  （1）請寫出A的結構簡式

   

  。
  （2）B→C的反應試劑及條件是

   

  ；C中所含官能團名稱為

   

  。
  （3）C→D的化學方程式是：

   

  。
  （4）D→E過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （5）已知：。一定條件下，E與過量反應形成高分子的同時有小分子HCl生成，該高分子以封端，請寫出反應的化學方程式：

   

  ，與E的比值越大，則高分子的分子量越

   

  。（填“大”或“小”）。
  （6）I的結構簡式是

   

  。
  （7）下列有關J的說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.分子式是C₉H₁₂NO₂
  b.能使酸性KMnO₄溶液褪色
  c.核磁共振氫譜有6組峰
  d.具有堿性
  e.能與Na₂CO₃溶液反應
  （8）E經(jīng)三步反應形成F，請寫出中間體1和中間體2的結構簡式

   

  。
  
  組卷：30引用：1難度：0.3

  解析

• 19．學習小組利用溴水探究某些有機官能團的化學性質，以及官能團對取代基性質的影響。
  【實驗一】
  

  裝置	試劑X	滴入溴水并振蕩	放置
  	a.乙酸	溶液顯橙色，振蕩后顏色無明顯變化	溶液始終顯橙色，pH幾乎不變
  	b.乙醛	振蕩后橙色溶液迅速褪為無色	溶液持續(xù)保持無色，pH下降
  	c.乙醇	振蕩后橙色溶液變成黃色	7h后溶液顏色變?yōu)闇\黃色；12h后溶液顏色完全褪去，pH下降。
  	d.丙酮	振蕩后橙色溶液變成黃色，且比c中的淺	0.5h后溶液變?yōu)闇\黃色；1h后溶液顏色完全褪去，pH下降。

  （1）Br₂具有

   

  性質，可能會對實驗中溶液顏色的變化帶來干擾。但是基于實驗a可推斷：實驗一中溶液顏色的變化不受此性質的影響。
  I.探究b中乙醛和溴水發(fā)生的反應。
  （2）假設①：乙醛醛基（）使鄰位碳上的C-H鍵極性明顯增大，因此鄰位碳上所連的氫（即α-H）具有較大的活性，能與溴水發(fā)生取代反應。
  假設②：乙醛具有較強的還原性，能被溴水氧化，相應的化學方程式為

   

  。
  【實驗二】設計實驗驗證假設的合理性。已知：苯酚的氧化產(chǎn)物會使水溶液顯紅棕色。
  

  步驟	操作	現(xiàn)象
  i	分別向2個小燒杯中量入20mL溴水	ii、iii中溶液均迅速褪至無色。各步操作后溶液的pH值如下表。 溶液 i ii iii pH 3.54 1.85 1.54
  ii	向其中一個燒杯中加入10mL苯酚水溶液
  iii	向另一燒杯中加入xmL20%的乙醛水溶液

  （3）①x=

   

  。
  ②ii中溶液pH低于i中的，原因是

   

  。
  ③通過對比上述溶液的pH值，甲同學得出結論：乙醛能被溴水氧化，假設②合理。甲同學的結論是否正確？寫明你的分析依據(jù)：

   

  。
  II.探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇與溴水反應的反應類型。
  【實驗三】向具塞磨口試管中加入10mL0.2mol?L^-1溴水和5mL乙醇，充分混合后，塞住試管口。待溶液完全褪色后，向其中加入過量AgNO₃溶液，充分反應析出淡黃色沉淀。將沉淀經(jīng)離心沉降（固液分離）、過濾、充分洗滌后干燥、稱重。沉淀質量為mg。
  （4）對沉淀的質量進行理論計算。甲同學認為，m=0.37；乙同學認為，m=

   

  （計算結果保留小數(shù)點后兩位）。實際實驗數(shù)據(jù)與乙同學的計算結果相符。III.針對實驗d中的現(xiàn)象，查閱資料，分析原因。
  資料：丙酮（）還原性較弱，不能被溴水氧化。
  （5）寫出d中丙酮與溴水反應的化學方程式：

   

  。
  IV.實驗反思
  （6）綜合上述探究過程，對實驗a中“溶液顏色始終無明顯變化”提出合理的解釋：

   
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析