2022-2023學年福建省福州二中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，每題只有一個選項符合題意，共48分）

• 1．一定量的鐵片與足量稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率增大且生成氫氣總量不變的是（　　）

  A．降低溫度

  B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用鐵片，改用等量的鐵粉
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 2．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應過程a有催化劑參與

  B．該反應的焓變△H＞0

  C．使用催化劑，能改變該反應的活化能

  D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
  組卷：27引用：4難度：0.7

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• 3．下列選項正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應由兩步構成A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：86引用：9難度：0.7

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• 4．反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．增加固體C的用量

  B．向容器中充入少量稀有氣體Ar

  C．將容器體積縮小一半

  D．升高體系的溫度
  組卷：57引用：5難度：0.7

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• 5．如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和Na₂SO₄溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．陽極發(fā)生氧化反應，有氧氣生成

  B．電路中轉移4mol電子時，陽極區(qū)有1molH2SO4生成

  C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

  D．從E出口逸出的氣體是H2
  組卷：174引用：4難度：0.7

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• 6．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示，下列說法正確的是（　　）
  

  物質	X	Y	Z
  初始濃度/mol?L-1	1	2	0
  平衡濃度/mol?L-1	0.5	0.5	1

  A．Y的轉化率為25%

  B．反應可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數(shù)為16

  C．反應前后壓強之比為2：3

  D．增大壓強，該反應平衡會正向移動，此反應的平衡常數(shù)增大
  組卷：28引用：4難度：0.6

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• 7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），對該平衡體系加壓后顏色加深

  B．在含有Fe（SCN）3紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

  C．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

  D．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0中采取高壓措施可提高SO3的產量
  組卷：27引用：4難度：0.6

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二、簡答題（共52分）．

• 20．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理等相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
  
  （1）甲中甲烷燃料電池的負極反應式為

   

  。
  （2）乙中石墨電極（C）作

   

  極。
  （3）若甲中消耗2.24 L（標況）氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為

   

  （填化學式），其體積（標況）為

   

   L。
  （4）若丙中是AgNO₃溶液，a、b電極為石墨，一段時間后，溶液的pH

   

  （填“變大”“變小”或“不變”），寫出丙中反應的化學方程式

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 21．1869年2月17日，門捷列夫根據(jù)當時已有的63種元素編制出第一張元素周期表，門捷列夫在適當?shù)奈恢妙A留下空格，并預言了新元素的性質。其中鎵Ga和鍺Ge的發(fā)現(xiàn)對元素周期律有力的證明。有關鎵位于周期表中ⅢA族、鍺位于周期表中ⅣA族，下列關于ⅢA族、ⅣA族等元素及化合物，回答下列問題：
  （1）鍺基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]

   

  。第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是

   

  （填元素符號）。
  （2）鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₆等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
  ①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

   

  。
  ②推測1molGe₂H₆中含有的σ鍵的數(shù)目是

   

  （用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  （3）氯化鋁熔點194℃，會升華，熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al₂Cl₆，其結構式為

   

  。
  （4）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM⁺結構如圖2所示。
  
  ①該物質的晶體類型是

   

  。
  ②[AlCl₄]^-的空間構型為

   

  。
  （5）氮化鎵是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為apm,若該晶胞密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)的值N_A為

   

  （只列出計算式）。
  組卷：45引用：1難度：0.3

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