2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治一中高一（下）第六次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共60.0分）

• 1．已知某溶液中存在較多的H⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、

  NO

  -

  3

  ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．Mg2+、Fe2+、Cl-	B．Na+、 NH + 4 、Cl-
  C．K+、S2-、Mg2+	D．Cu2+、 SO 2 - 3 、Na+
  組卷：2引用：3難度：0.7

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• 2．能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl稀溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-═NH3↑+H2O

  B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++ NO - 3 ═Fe3++NO↑+2H2O

  C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

  D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2 NO - 3 ═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

  B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零

  C．平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

  D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變
  組卷：98引用：11難度：0.7

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• 4．侯氏制堿法由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立，曾在全球享有盛譽(yù)。實(shí)驗(yàn)室模擬相關(guān)流程的部分制備環(huán)節(jié)的裝置圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．裝置A用來(lái)制備NH3，裝置C用來(lái)制備CO2

  B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中彈簧夾打開(kāi)的順序?yàn)橄却蜷_(kāi)K1，后打開(kāi)K2

  C．實(shí)驗(yàn)時(shí)可選用稀H2SO4與CaCO3制備CO2

  D．B中反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
  組卷：135引用：3難度：0.5

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• 5．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂ （紅棕色）?2NO （無(wú)色）+O₂ （無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO₂，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)停止了

  B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等

  C．c（NO）：c（O2）=2：1

  D．氣體的顏色不再變化
  組卷：41引用：10難度：0.7

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二、填空題（本大題共2小題，共40.0分）

• 16．某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
  Ⅰ．驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
  
  （1）儀器A的名稱為

   

  ，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、

   

  、加藥品后、打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。
  （3）裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是

   

  ，請(qǐng)寫(xiě)出裝置 E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅱ．某同學(xué)擬用以下方法測(cè)定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無(wú)其它還原性氣體）。
  
  ①你認(rèn)為不可行的裝置是

   

  （填序號(hào)“a”或“b”），理由是

   

  。
  ②使用你所選用的裝置測(cè)定SO₂含量時(shí)，還需要測(cè)定的物理量是

   

  。
  組卷：30引用：3難度：0.4

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• 17．（2009?臨沂高一檢測(cè)）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
  aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
  （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

  a

  b

  =

   

  ．
  （2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

   

  ．
  （3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）

   

  
  A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
  B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
  D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
  E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．
  組卷：34引用：11難度：0.5

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