2021-2022學(xué)年山東省濱州市惠民二中致遠(yuǎn)高中部高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	古詩(shī)文	化學(xué)知識(shí)
  A	《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”	強(qiáng)水為氫氟酸
  B	《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”	黃芽為硫磺
  C	《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折?！?/td>	鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低
  D	《詠煤炭》“鑿開(kāi)混沌得烏金，蓄藏陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”	涉及化學(xué)變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是（　　）

  A．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

  B．鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH再與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

  C．鈉與水反應(yīng)離子方程式：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
  組卷：56引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)鈉的氧化物的敘述正確的是（　　）
  ①Na₂O、Na₂O₂中均含有離子鍵，氧元素化合價(jià)相同
  ②過(guò)氧化鈉的電子式：
  ③1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
  ④Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同
  ⑤過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉
  ⑥切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的反應(yīng)方程式：2Na+O₂═Na₂O₂

  A．①②

  B．③④

  C．⑤

  D．⑥
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于Na₂CO₃、NaHCO₃的敘述正確的是（　?。?br />①在酒精燈加熱條件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固體都能發(fā)生分解
  ②分別向Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體較快的為NaHCO₃溶液
  ③除去NaHCO₃固體中的Na₂CO₃：將固體加熱至恒重
  ④CaCl₂溶液、澄清石灰水均能鑒別Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
  ⑤溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
  ⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

  A．②⑥

  B．①③

  C．④⑤

  D．⑥
  組卷：130引用：4難度：0.7

  解析

• 5．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/340/9bd2c03d.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

  B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO 2 - 3 +2H+═H2O+CO2↑

  C．a(chǎn)=0.3

  D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：136引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)的組成與分類(lèi)的敘述正確的有（　?。?br />①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ②蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
  ③油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
  ④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
  ⑤福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
  ⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物
  ⑦BaSO₄的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)

  A．②③④

  B．②⑤⑦

  C．①③⑥

  D．①⑤⑥
  組卷：8引用：2難度：0.8

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二、填空題

• 19．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  （2）甲組同學(xué)取2mLFeCl₂溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

   

  。
  （4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
  ②第二支試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
  ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
  實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是

   

  （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I^-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有

   

  （填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為

   

  。
  （5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

   

  ；生成沉淀的原因是

   

  （用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/h2>
  組卷：1728引用：21難度：0.5

  解析

• 20．已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H₂O省略）。
  
  ①寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A

   

  ，E

   

  。
  ②寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：
  B+C→A

   

  ，
  F（濃）→C

   

  。
  ③D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫(xiě)出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析