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2023-2024學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(段考)

發(fā)布:2024/10/13 4:0:1

一、單選題(共15小題,每小題3分,共45分。每題只有一個選項符合題意。)

  • 1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

    組卷:17引用:2難度:0.5
  • 2.25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2O?H++OH-,下列敘述正確的是(  )

    組卷:68引用:3難度:0.8
  • 3.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s),當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài)一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
    ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    ②體系的密度不再發(fā)生變化
    ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
    ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
    ⑤物質(zhì)的量之比n(A):n(B):n(C)=n(D)=m:n:p:q

    組卷:47引用:2難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.室溫下,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:2難度:0.6
  • 5.有關(guān)下列圖像的分析正確的是?( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:41引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.一定條件下,H2O(g)在某催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)生成H2和O2,測得的實驗結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是(  )

    組卷:36引用:2難度:0.5

二、填空題(共4小題,共55分)

  • 18.丙烯是重要的石油化工中間體,工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備。回答下列問題:
    Ⅰ.丙烷催化脫氫法制丙烯:C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ/mol。
    (1)該反應(yīng)在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時可自發(fā)進(jìn)行。
    (2)570℃、100kPa,用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合氣進(jìn)行直接脫氫反應(yīng),3h后達(dá)到平衡,(C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,脫氫反應(yīng)的)Kp=
     
    kPa。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù),分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
    Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯:
    CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH2
    CO2(g)+C3H8(g)?C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ/mol
    (3)相同溫度下的恒壓密閉容器中,在丙烷催化脫氫法的基礎(chǔ)上充入CO2,即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法,該方法的優(yōu)點為
     

    (4)下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填序號)。
    A.CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
    B.n(H2O):n(CO)保持不變
    C.氣體密度保持不變
    D.速率關(guān)系:v(C3H8)=c(C3H6
    Ⅲ.甲醇催化分解:3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
    (5)該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式:Rlnk=-
    E
    a
    T
    +C(Ea為活化能,假設(shè)其受溫度影響忽略不計,k為速率常數(shù),R和C為常數(shù)),此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng),當(dāng)升高相同溫度時,其活化能越大,反應(yīng)速率增大得
     
    。(填“越多”或“越少”)。根據(jù)如圖曲線a計算該反應(yīng)的活化能E,為
     
    kJ?mol-1。當(dāng)改變外界條件時,實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示,則實驗可能改變的外界條件是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:23引用:1難度:0.5
  • 19.Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿的純度,試根據(jù)實驗回答:
    (1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需
     
    。
    (2)取10.00mL待測液,用
     
    量取。
    (3)用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是
     
    。
    (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
    滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
    滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    第三次 10.00 5.12 28.02
    (5)滴定過程,下列情況會使測定結(jié)果偏高的是
     
    (填序號)。
    ①記錄酸式滴定管起始體積時,仰視讀數(shù),終點時俯視
    ②堿式滴定管水洗后就用來量取待測液
    ③滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失
    ④取待測液時滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
    Ⅱ.在常溫時,幾種酸的電離平衡常數(shù)(Ka)如下:
    溶質(zhì) CH3COOH H2CO3 HClO
    Ka 2×10-5 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    3×10-8
    (6)向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為
     
    。
    (7)向10mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中離子的濃度由大到小的順序為
     

    (8)室溫下pH均為5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值為
     

    組卷:32引用:1難度:0.5
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