2021-2022學(xué)年安徽省六安市示范高中高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”?！靶讲裰摇迸c鉸態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

  B．有機玻璃和鋼化玻璃都是由二氧化硅為原料制得的無機非金屬材料

  C．發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，但不適用于盛放含油較多的食品

  D．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的變性、鹽類的水解、膠體的聚沉
  組卷：64引用：1難度：0.6

  解析

• 2．紫草可以用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于紫草素的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．lmol紫草素最多能和7molH2加成

  B．分子中所有碳原子不可能共平面

  C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

  D．紫草素可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
  組卷：86引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論“對應(yīng)且都正確的是（　　）
  

  	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向紫色石蕊溶液中通入SO2至過量，溶液先變紅后褪色。	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
  B	向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍。	Fe3+可以和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
  C	用pH傳感器測得相同溫度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。	證明C元素非金屬性強于Si元素
  D	取少量Na2O2于試管中，加適量水。待固體完全溶解后，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變藍后褪色。再加適量MnO2粉末：產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。	Na2O2與水反應(yīng)過程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：1難度：0.5

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二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．硫酸錳是一種重要的化工中間體。一種以高硫錳礦（主要成分為含錳化合物及FeS）為原料制備硫酸錳的工藝流程如圖：
  
  已知：①*混合焙燒“后燒渣含MnSO₄、Fe₂O₃ 及少量FeO、Al₂O₃、MgO.
  ②金屬離子在水溶液中沉淀的pH范圍如表所示（25℃）：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Al（OH）3
  開始沉淀	1.9	7.6	7.3	3.0
  完全沉淀	3.2	9.6	9.3	5.2

  ③離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，離子沉淀完全。
  請回答：
  （1）“混合焙燒”主要目的是

   

  。
  （2）若試劑a為MnO₂，則氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，若”省略“氧化“步驟，造成的影響是

   

  。
  （3）“中和除雜”時，應(yīng)控制溶液的pH范圍是

   

  。
  （4）“氟化除雜”后，溶液中c（F^-）濃度為0.05mol/L。則溶液中c（Mg²⁺）和c （Ca²⁺）的比值=

   

  （已知：K_sp（MgF₂）=6.4×10^-10；K_sp（CaF₂）=3.6×10^-12）
  （5）“碳化結(jié)晶”時選擇NH₄HCO₃，NH₄HCO₃ 溶液中各離子濃度大小順序為

   

  ，（已知CH₃COONH₄溶液呈中性）“碳化結(jié)晶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，“碳化結(jié)晶”時不選擇Na₂CO₃溶液的原因是

   

  。
  組卷：52引用：2難度：0.5

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三、解答題（共1小題，滿分15分）

• 11．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）用NH₃催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
  ①4NH₃ （g）+3O₂ （g）═2N₂ （g）+6H₂O （g）ΔH=-akJ/mol
  ②N₂（g）+O₂ （g）═2NO （g）ΔH=-bkJ/mol
  寫出NH₃還原NO至N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH₃ 分解反應(yīng)如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），不同溫度下，NH₃分解率隨時間變化如圖所示，v_正=k_正?c²（NH₃），v_逆=k_逆?c（N₂）?c³（H₂）；NH₃ 的初始濃度為c₁，T₁時NH₃分解反應(yīng)達到平衡時

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  ；曲線①②中，k_正-k_逆值較小的曲線為

   

  。
  
  （3）東南大學(xué)王金蘭課題組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖所示，在較低的電壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨。已知：
  第一步：*+H+e ^-=*H （快）（吸附在催化劑表面的物種用*表示）。
  第二步：N₂+2*H=中間體（吸附在催化劑表面（慢）。
  第三步：_____（快）。
  第三步的方程式為

   

  ，上述三步中的決速步為第二步，原因是

   

  。該法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點。
  
  （4）向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：1的N₂和H₂混合氣體，初始壓強為30MPa,在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)H₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，b點v_正

   

   v_逆（填“＞＜“或“=”）。圖中a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （保留兩位有效數(shù)字，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  
  （5）氨不僅應(yīng)用于化肥生產(chǎn)，也可以應(yīng)用于能源領(lǐng)域，與氫氧燃料電池比，氨氧燃料電池有其獨特優(yōu)勢，某研究小組設(shè)計的氨氧燃料電池裝置如圖：
  
  則電極1的電極反應(yīng)式為

   

  ，標準狀況下，當3.36LO₂參加反應(yīng)時，生成N₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

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