2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（十一）

一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）

• 1．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　　）

  A．c（HCOO-）＞c（Na+）

  B．c（HCOO-）＜c（Na+）

  C．c（HCOO-）=c（Na+）

  D．無(wú)法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系
  組卷：337引用：20難度：0.9

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• 2．在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　　）

  A．c（A-）＜c（K+）

  B．c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）

  C．V總≥20mL

  D．V總≤20mL
  組卷：20引用：8難度：0.5

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• 3．物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol?L^-1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

  B．c（HX）+c（X-）=2c（Na+）

  C．若混合液呈酸性則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：18引用：6難度：0.7

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二、填空題（共3小題，每小題3分，滿分9分）

• 10．25℃，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問(wèn)題：
  （1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
  ①

   

  ．②

   

  ．③

   

  ．
  （2）溶液中共有

   

  種不同的粒子（指分子和離子）．
  （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是

   

  ，濃度為0.002mol?L^-1的是

   

  ．
  （4）

   

  和

   

  兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol.
  組卷：67引用：10難度：0.5

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• 11．已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解．
  （2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的過(guò)程如下：
  ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3．
  ②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌．
  ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾．
  ④把③所得濾液濃縮．
  （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的

   

  并微熱、攪拌．
  A．NaOH          B．氨水C．CuCl₂             D．CuO
  （3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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