人教版（2019）選擇性必修1《2.2.3 影響化學(xué)平衡的因素（一） 濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

  B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

  C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

  D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動
  組卷：104引用：9難度：0.7

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• 2．在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．v（SO2）增大	B．v（SO3）減小
  C．O2的百分含量發(fā)生變化	D．SO3的質(zhì)量不變
  組卷：21引用：9難度：0.5

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• 3．已知銀氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH₃）₂]?Ag⁺+2NH₃．向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)時(shí)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　?。?/h2>

  A．KI

  B．HNO3

  C．NH3

  D．H2O
  組卷：28引用：4難度：0.5

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• 4．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v_正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C	B．選擇良好的催化劑
  C．縮小容積，增大壓強(qiáng)	D．容積不變，充入“惰”氣
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．A是氣體，C是固體

  B．A、C均為氣體

  C．A、C均為固體

  D．A是固體或液體，C是氣體
  組卷：73引用：5難度：0.6

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• 6．恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，下列判斷正確的是（　　）

  A．a(chǎn)＞b+c

  B．a(chǎn)＜b+c

  C．a(chǎn)=b+c

  D．a(chǎn)=b=c
  組卷：53引用：5難度：0.9

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二、解答題

• 18．根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題：
  （1）碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），下列說法不正確的是

   

  。
  a.上述體系中加入苯，平衡不移動
  b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
  c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
  d.加入AgNO₃溶液平衡向左移動
  （2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
  ①下列分析正確的是

   

  。
  a.平衡后，加入N₂，該反應(yīng)的△H增大
  b.平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的△H不變
  c.平衡后，充入NH₃，新平衡時(shí)，NH₃的百分含量變大
  d.若反應(yīng)前充入的N₂與H₂物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率比H₂的高
  ②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

   

  。
  a.縮小容器體積
  b.向容器中按原比例再充入N₂和H₂
  c.向容器中再充入惰性氣體
  d.液化NH₃并分離
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 19．研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
  （1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
  ①壓強(qiáng)：P₁

   

  P₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)

   

  B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
  

  氣體	SO2	O2	SO3
  濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.6

  能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  ；
  a.SO₂和O₂的體積比保持不變               b.體系的壓強(qiáng)保持不變
  c.混合氣體的密度保持不變                d.SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
  計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O₂）=

   

  ；
  （2）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計(jì)算溶液中c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）
  =

   

  ．（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）
  組卷：6引用：2難度：0.5

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