2022-2023學(xué)年四川省成都市新都區(qū)高三（上）摸底化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。

• 1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，同時(shí)也與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效率

  B．跨洲際往返塞爾維亞的“運(yùn)-20”機(jī)身采用鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強(qiáng)度和韌性

  C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

  D．T-碳（T-Carbon）是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素
  組卷：21引用：2難度：0.8

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• 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．向FeBr2與FeI2混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

  B．明礬溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：Al3++4OH═AlO2-+2H2O

  C．惰性電極電解CuCl2水溶液：Cu2++2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+Cu（OH）2↓

  D．用水除去NO中的NO2雜質(zhì)氣體：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于蓖麻油酸（）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．能與Na反應(yīng)生成H2但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

  B．分子中含有兩種官能團(tuán)

  C．一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  D．能使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
  組卷：24引用：2難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 10．氫的熱值高、無污染使其成為理想的能源，工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)量產(chǎn)化制取氫。
  CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=+akJ?mol^-1①
  （1）相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。
  

  化學(xué)鍵	H-H	C=O	H-O	C-H
  E/（kJ/mol）	435	745	463	415

  a=

   

  。
  關(guān)于反應(yīng)①中CO₂產(chǎn)物的再利用一直是科研工作者研究的重點(diǎn)。
  （2）利用CO₂和H₂制備甲醇。工業(yè)中制備甲醇的原理如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）②?，F(xiàn)研究溫度及分子篩膜（用分子篩膜代替容器器壁，該膜只允許極性分子通過）對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響。將CO₂和H₂初始投料分別按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，溫度及分子篩膜對(duì)甲醇平衡產(chǎn)率的影響如圖1所示。
  
  ①由圖可知以上反應(yīng)②ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；無分子篩膜時(shí)，升高溫度，反應(yīng)②速率v_正將

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②已知M點(diǎn)p（總）=aMPa,該狀態(tài)下，H₂O的分壓p（H₂O）=

   

  （寫出含a的表達(dá)式）。
  （3）用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)②的平衡常數(shù)，表達(dá)式K_p=

   

  ；其他條件不變，甲醇的平衡產(chǎn)率總是高于沒有分子篩膜，其原因可能是

   

  。
  （4）電催化還原CO₂。工業(yè)上利用電解原理，通過銅電極（陰極）催化將CO₂還原為CO，其反應(yīng)過程如圖2：
  
  已知步驟Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，步驟Ⅲ為快反應(yīng)，則步驟Ⅱ的活化能

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）步驟Ⅲ；銅電極（陰極）上發(fā)生的總反應(yīng)為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.7

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[化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

• 11．工業(yè)上制備純堿的原理為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素中，第二周期元素原子半徑由大到小的順序是

   

  。
  （2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素，可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同，且屬于氣態(tài)有機(jī)物的電子式是

   

  ，該分子為

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  （3）PH₃分子與NH₃分子結(jié)構(gòu)相似PH₃相對(duì)分子質(zhì)量大于NH₃，但NH₃沸點(diǎn)高于PH₃，其原因是：

   

  。
  （4）復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。Mn的一種配合物化學(xué)式[Mn（CO）₅（CH₃CN）]。
  ①M(fèi)n原子的配位數(shù)為

   

  ；
  ②CH₃CN中C原子的雜化類型為：

   

  ；
  ③CH₃CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為：

   

  。
  （5）化合物FeF₃熔點(diǎn)高于1000℃而Fe（CO）₅的熔點(diǎn)卻低于0℃，F(xiàn)eF₃熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe（CO）₅的原因可能是

   

  。
  （6）氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu₂O；
  ①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則Fe²⁺的配位數(shù)為

   

  ；
  
  ②Cu₂O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若晶胞參數(shù)為apm,則該晶體的密度為

   

  g/cm³（用含a、N_A的代數(shù)式表示，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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