2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高（上）化學(xué)寒假作業(yè)（三）

一、選擇題

• 1．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
  ①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：112引用：15難度：0.9

  解析

• 2．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO，達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　　）

  A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)	B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低	D．各物質(zhì)的濃度不變
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 3．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　?。?br />①升高溫度 ②降低溫度  ③增大壓強(qiáng)  ④降低壓強(qiáng)  ⑤加入催化劑  ⑥分離出C．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②③⑥

  D．②④⑥
  組卷：44引用：14難度：0.9

  解析

• 4．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放電

  充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

  C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

  D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
  組卷：864引用：115難度：0.7

  解析

二、填空題

• 12．下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)步驟。
  第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
  第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
  第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
  第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
  （1）如圖所示裝置的連接順序是：a接

   

  ；

   

  接

   

  ；b接

   

  。
  
  （2）A中常選用的固體反應(yīng)物為

   

  ；D中應(yīng)選用的液體為

   

  
  （3）第二步中必須先讓

   

  裝置先發(fā)生反應(yīng)
  （4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

   

  
  （5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是

   

  ；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl.簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：34引用：2難度：0.3

  解析

• 13．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA-->

   

  為止．
  （2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  
  （A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
  （B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  （C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  （D）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

   

  mL，終點(diǎn)讀數(shù)為

   

  mL；所用鹽酸溶液的體積為

   

   mL．
  （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．
  組卷：160引用：12難度：0.3

  解析