人教版（2019）選擇性必修1《2.2.1 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)》2023年同步練習(xí)卷（11）

一、選擇題

• 1．在一定條件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

  C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

  D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定
  組卷：97引用：20難度：0.9

  解析

• 2．恒溫恒容下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

  A．C生成的速率與B的生成速率相等

  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3nmolB

  C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

  D．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而改變
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．升高溫度，該反應(yīng)向逆向移動(dòng)

  B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c （ F e O ） c （ CO ） c （ F e ） c （ C O 2 ）

  C．恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量鐵粉，正反應(yīng)速率加快

  D．恒溫恒容的條件下，向容器中再加入一定量CO2，再次達(dá)平衡后， c （ CO ） c （ C O 2 ） 值不變
  組卷：233引用：3難度：0.3

  解析

• 4．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

  B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

  C．加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K

  D．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)已經(jīng)停止

  B．逆反應(yīng)速率為0

  C．體系溫度不再改變

  D．N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

  B．混合氣體顏色保持不變

  C．混合氣體的密度保持不變

  D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變
  組卷：11引用：3難度：0.7

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 17．在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
  

  化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
  F2+H2═2HF	1.8×1036	1.9×1032
  Cl2+H2═2HCl	9.7×1012	4.2×1011
  Br2+H2═2HBr	5.6×107	9.3×106
  I2+H2═2HI	43	34

  （1）已知，t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （2）HX的電子式是

   

  。
  （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。
  （4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

   

  。
  （5）K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

   

  ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
  （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.在相同條件下，平衡時(shí)X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
  b.X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
  c.HX的還原性逐漸減弱
  d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
  （7）為驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
  ①棉花中浸有NaOH溶液的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到

   

  ；該實(shí)驗(yàn)必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.7

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• 18．已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1。將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)在不同催化條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示。
  
  （1）由圖可知，催化效率更佳的是曲線

   

  （填“a”或“b”）。若將反應(yīng)改在恒容絕熱容器中進(jìn)行，下列不能判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．SO₂的轉(zhuǎn)化率不再變化
  B．體系溫度不再變化
  C．

  c

  （

  S

  O

  2

  ）

  c

  （

  O

  2

  ）

  不再變化
  D．混合氣體平均分子量不再變化
  （2）觀察曲線a,通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
  ①60min內(nèi)，用濃度變化表示O₂的平均反應(yīng)速率為

   

  ，反應(yīng)中放出熱量為

   

  kJ。（用Q表示）
  ②平衡時(shí)，SO₃的百分含量為

   

  。
  （3）反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）中，V₂O₅是催化劑的活性成分，有人提出：V₂O₅在對(duì)反應(yīng)I
  的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖2所示。已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镾O₂+V₂O₅?V₂O₄?SO₃，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析