2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海門區(qū)高三（上）第二次診斷化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年9月，中國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳經(jīng)11步非自然反應(yīng)實(shí)現(xiàn)淀粉分子的全合成。核磁共振等檢測發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的結(jié)構(gòu)組成一致。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該研究對我國糧食安全有重要意義

  B．11步反應(yīng)中一定存在氧化還原反應(yīng)

  C．人工合成的淀粉屬于高分子化合物

  D．淀粉分子中含有C、H、O、N四種元素
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 2．工業(yè)上通過Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式為：

  B．AlN是分子晶體

  C．27Al用原子中的中子數(shù)為14

  D．基態(tài)氮原子軌道表示式：
  組卷：27引用：4難度：0.8

  解析

• 3．T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質(zhì)，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）＞r（T）

  B．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z

  C．第一電離能：W＜X

  D．W、X可分別與T形成含有非極性鍵的極性分子
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．閱讀下列材料，回答4?6題：
  FeCl₃是棕紅色固體，易潮解，在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（）分子的氣體?？捎糜诮饘倏涛g，污水處理等。主要有以下制備方法：
  方法①：氯化法。以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進(jìn)入捕集器冷凝為固體結(jié)晶。
  方法②：熔融法。將鐵屑和干燥氯氣在低共熔混合物（如30%KCl與70%FeCl₃混合）內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)生成氯化鐵，升華后收集在冷凝室中，該法制得的氯化鐵純度高。
  方法③：復(fù)分解法。用氧化鐵與鹽酸反應(yīng)后得到氯化鐵溶液。
  方法④：氯化亞鐵合成法。將鐵屑溶于鹽酸中，然后向其中通入氯氣得到氯化鐵。
  實(shí)驗(yàn)室模擬方法①制備FeCl₃的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

  A．裝置Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl

  C．裝置Ⅳ洗氣瓶中盛放的液體為濃鹽酸

  D．裝置Ⅴ的作用是收集FeCl3
  組卷：4引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組圖-1裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。
  
  已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
  ②Na₂SO₄溶解度如圖-2所示。
  （1）若要檢驗(yàn)a處混合氣體中的CO₂，實(shí)驗(yàn)方法是：將混合氣體

   

  。
  （2）三頸燒瓶中兩種固體溶解時，需先將Na₂CO₃溶于水配成溶液，再將Na₂S固體溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的

   

  。
  （3）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測定以上制備Na₂S₂O₃?5H₂O的純度：
  步驟1.準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
  步驟2.準(zhǔn)確稱取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol?L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，加水稀釋至100mL。
  步驟3.向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待測Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  4

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①寫出“步驟2”中反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②試計(jì)算的純度

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  （4）利用甲裝置中的殘?jiān)∟a₂SO₄和Na₂SO₃的混合物）制備晶體，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，將固體混合物溶于水配成溶液，

   

  ，洗滌、干燥得晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑及儀器有：氧氣、pH計(jì)）
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 18．有機(jī)物催化脫氫制備氫氣和化工原料是當(dāng)前石化工業(yè)研究的重要課題之一。
  （1）以甲烷、水蒸氣為原料進(jìn)行催化重整是制氫的常見方法之一，過程可能涉及反應(yīng)：
  CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206.2kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  CH₄（g）═C（g）+2H₂（g）ΔH₃=+74.8kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)C（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。
  ②向原料中添加正硅酸鋰Li₄SiO₄作為CO₂的吸附劑，除產(chǎn)生氫氣外還生成兩種鹽，寫出該反應(yīng)的方程式

   

  。
  （2）甲基環(huán)己烷催化脫氫是石油工業(yè)制氫常見方法，以Ni—Cu為催化劑，固定反應(yīng)溫度為650K，在不同流速情況下，甲基環(huán)己烷脫氫轉(zhuǎn)化率如圖-1所示，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化率能與a點(diǎn)保持相當(dāng)?shù)脑蚴?

   

  。
  
  （3）以H₂O、CaBr₂、Fe₃O₄為原料進(jìn)行氣固相反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)水的分解制得氫氣，其反應(yīng)原理如圖-2所示。反應(yīng)“①”中生成3mol HBr,生成氫氣的物質(zhì)的量為

   

  。從原料到O₂的生成過程可描述為

   

  。
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析