2022年天津市新華中學高考化學模擬試卷（二）

一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分）

• 1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國探月工程的收官之戰(zhàn)。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．發(fā)射時使用液氫和液氧作推進劑，是利用了燃燒反應提供能量

  B．制造探測器中的瞄準鏡時使用光導纖維，其主要成分是Si

  C．月壤中含有珍貴的3He,3He與4He互為同位素

  D．留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性
  組卷：59引用：6難度：0.6

  解析

• 2．下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是（　　）

  A．CaO用作衣物防潮劑

  B．還原Fe粉用作食品脫氧劑

  C．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

  D．用硅藻土中浸潤的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯
  組卷：156引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列各組性質比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：K＞Na＞Li

  B．沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  D．離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
  組卷：373引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列與事實對應的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl的非金屬性強于I：2I-+Cl2=2Cl-+I2

  B．C和O形成CO2的過程：2+→

  C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH為3：CH3COOH=CH3COO-+H+

  D．用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H+ 電解 H2↑+Cl2↑
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 5．中國化學會遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Po位于元素周期表的第4周期

  B．原子半徑：Po＜S

  C．210Po的中子數(shù)為126

  D．PoO2只有還原性
  組卷：180引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題共64分

• 15．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易溶于水和乙醇，難溶于CCl₄。H₂NCOONH₄易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，已知有關反應原理：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s） ΔH＜0。
  
  （1）裝置F用于制備合成H₂NCOONH₄所需的原料氣，寫出實驗室利用F制取該氣體的化學反應方程式：

   

  。
  （2）裝置B、E中所盛的藥品依次是

   

  、

   

  。
  （3）裝置D采用的是冰水浴，其原因是

   

  。
  （4）如果將D中連接氣球的導管改連裝置G，則G裝置能控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到G裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該

   

  （填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速；此外，裝置G還能

   

  （用字母選項填空）。
  A．吸收尾氣中的氨氣，防止污染
  B．防倒吸
  C．防止空氣中的水蒸氣進入反應器
  （5）已知氨基甲酸銨遇水可完全水解為碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品4.69g（內(nèi)含雜質NH₄HCO₃），用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥測得質量為6g。
  ①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：

   

  。
  ②樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為

   

  。（計算結果保留2位有效數(shù)字）
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 16．二氧化碳的固定和轉化是世界性的課題，對促進低碳社會的構建具有重要意義。某課題組利用CO₂為原料將其轉化成各種有機物，從而實現(xiàn)碳的循環(huán)再利用。
  （1）以CO₂為原料合成乙烯，其反應的過程分兩步進行：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.3kJ/mol
  Ⅱ．2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH=+210.5kJ/mol
  CO₂加氫合成乙烯的熱化學反應方程式為：

   

  。
  （2）以CO₂為原料催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，向密閉容器中充入4molCO₂和8molH₂，如圖1為平衡時H₂的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：
  
  ①溫度T₁

   

  T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  ②某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)X點，若在X點對反應容器降溫，同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到平衡狀態(tài)時，可能是圖中A～F點中的

   

  點。
  ③在T₁溫度下，壓強恒定為2MPa,反應達到平衡狀態(tài)時的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  Mpa^-4（K_p是以分壓表示的平衡常數(shù)）。在相同的條件下，若初始向密閉容器中充入的是2molCO₂和5molH₂，則達到平衡狀態(tài)時，H₂的體積分數(shù)

   

  25%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）二氧化碳甲烷化技術是一種最有效的對二氧化碳循環(huán)再利用的技術。用如圖2裝置電解二氧化碳制取甲烷，溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中

  HCO

  -

  3

  物質的量基本不變。陰極反應為：

   

  ；陽極產(chǎn)生的氣體是：

   

  。
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析