2020-2021學(xué)年廣東省廣州中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題2分共20分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列應(yīng)用的解釋錯的是（　　）
  

  	應(yīng)用	解釋
  A	二氧化硫可用作食品添加劑	二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化等作用
  B	高純硅可用于制作光感電池	硅具有半導(dǎo)體性能，可將太陽能轉(zhuǎn)換為電能
  C	二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維	二氧化硅具有良好導(dǎo)電性能，硬度大
  D	碳納米管用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池	碳納米管比表面積大，強(qiáng)度高，有優(yōu)良的電學(xué)性能

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：56引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)

  B．氫氣與氟氣的化合反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

  D．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

  A．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快

  B．100mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加C（s）的量，其反應(yīng)速率增大

  D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快
  組卷：31引用：5難度：0.5

  解析

• 4．探究濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物，把生成物通過如圖所示連接裝置。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．若A中固體由白色變藍(lán)色，則說明反應(yīng)有水生成

  B．為了檢驗(yàn)是否生成SO2，裝置B中可以是品紅溶液或溴水，這兩種試劑的檢驗(yàn)都利用了SO2的漂白性

  C．裝置C酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2

  D．裝置D澄清石灰水是為了檢驗(yàn)有無CO2生成
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．利用下列裝置（部分夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（或操作）能邊到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)室制備氨氣	將NO與O2按照4：1混合充滿燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最后水能充滿燒瓶	收集NO氣體	比較CuSO4、FeCl3對H2O2分解的催化效果

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

  B．C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時釋放57.3kJ的熱量

  D．2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：4引用：1難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4小題，共56分）

• 19．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂，還有少量CuS、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖。
   
  （1）煙氣中的SO₂會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）僅用一種試劑檢驗(yàn)濾液中金屬陽離子，則所用試劑及現(xiàn)象分別為

   

  、

   

  。
  （3）寫出由濾液得到綠礬晶體實(shí)驗(yàn)操作方法為：在隔絕空氣的條件下

   

  、

   

  、過濾，洗滌，干燥。
  （4）細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時得到FSO₄溶液。其總反應(yīng)為：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +15Fe²⁺+16H⁺，過程如圖所示：
   
   寫出過程反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）大量排放SO₂容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是

   

  ，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 20．在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
  （1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時間段為：

   

  。
  （2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂（g）是紅棕色氣體，N₂O₄（g）是無色氣體。反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是

   

  。
  
  a.t₁時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO₂濃度在減小
  b.t₂時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
  c.t₂～t₃，各物質(zhì)濃度不再變化
  d.t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等
  e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
  f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
  g.建立平衡過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大
  （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中，表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=

   

  ，m=

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
  ①	180	2：3	0.1
  ②	n	2：3	5
  ③	350	m	5

  （4）比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定

   

  來實(shí)現(xiàn)。
  （5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率由大到小排列

   

  。
  A.v（H₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
  B.v（N₂）=0.3mol?L^-1?min^-1
  C.v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1
  D.v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析