2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（下）期初化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法對(duì)促進(jìn)碳中和沒(méi)有直接效果的是（　　）

  A．有機(jī)化工生產(chǎn)中原子利用率達(dá)到100%

  B．用可燃冰代替煤作燃料

  C．大力開(kāi)發(fā)新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石燃料

  D．在煤中加石灰石降低污染氣體的排放
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-數(shù)目和為NA

  B．12g金剛石中含有σ鍵數(shù)目為4NA

  C．25℃1.01×105Pa,24.5LO2和N2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

  D．1mol帶有乙基支鏈的鏈烴中主鏈所含有碳原子數(shù)最少為5NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．m、n、p、q是有機(jī)合成中常見(jiàn)的4種小分子。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/281/9a5f35b2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．m的分子式為C5H10O2

  B．n與p互為同系物

  C．可用溴的四氯化碳溶液鑒別p和q

  D．含羧基的n的同分異構(gòu)體有8種（不包括立體異構(gòu)）
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 4．水合肼N₂H₄?H₂O是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl。圖中裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 圓底燒瓶中加入氯化鈣制取NH3

  B． 作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

  C． 制備水合肼時(shí)從裝置的a口通入NH3

  D． 吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH3
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二、綜合填空題

• 12．二氯異氰尿酸鈉[（CNO）₃Cl₂Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和（CNO）₃H₃固體，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。
  
  已知：2NaClO+（CNO）₃H₃═（CNO）₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
  回答下列問(wèn)題：
  （1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）待裝置B中出現(xiàn)

   

  時(shí)，可由三頸燒瓶上口加入（CNO）₃H₃固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入 Cl₂的理由是

   

  。
  （3）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、

   

  、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是

   

  。
  （4）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。
  反應(yīng)原理：[（CNO）₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O═（CNO）₃H₃+2HClO，HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用 cmol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液平均為 VmL。
  ①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為

   

  。
  ②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為

   

  。（該樣品的有效氯=

  測(cè)定中轉(zhuǎn)化為

  HC

  l

  O

  的氯的質(zhì)量

  ×

  2

  樣品的質(zhì)量

  ×100%）
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 13．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：
  （1）如圖所示為利用H₂O和空氣中的N₂以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
  
  已知：Ⅰ．2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+92.4kJ/mol；
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol。
  則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
  
  ①若用CO₂的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

   

  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

   （填選項(xiàng)字母）。
  A．體系壓強(qiáng)不再變化
  B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
  D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
  （3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g）并快速達(dá)到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得溫度分別為T₁和T₂時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
  
  ①溫度為T₂時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為200kPa,X點(diǎn)N₂O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字），X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1。
  ②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析