2021-2022學年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題2分，共50分）

• 1．已知人體體液中存在維持體液pH相對穩(wěn)定的平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，則下列說法不合理的是（　?。?/h2>

  A．當人體體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)

  B．如果CO2進入體液，會使體液的pH減小

  C．當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動

  D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會有大幅改變
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　?。?/h2>

  A．抗氧化劑

  B．調味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1720引用：89難度：0.8

  解析

• 3．下列事實不屬于鹽類水解應用的是（　?。?/h2>

  A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

  B．實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O制MgCl2

  C．用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2

  D．實驗室保存FeCl2溶液時常加入Fe粉
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O? HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：953引用：127難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

  B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
  組卷：36引用：7難度：0.7

  解析

• 6．1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（　?。?br />

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  組卷：275引用：29難度：0.7

  解析

• 7．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強不能增大活化分子的百分數(shù)

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

  C．加入合適的催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變

  D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ?mol-1，則a＞b

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

  C．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量小于2a kJ
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列驗證HClO是弱電解質的實驗設計錯誤的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，用pH試紙測0.01mol?L-1HClO的pH大于2

  B．25℃時，用pH計測NaClO溶液pH，測得pH=9.12

  C．25℃時，若測得HClO溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＜a+1

  D．濃度相同的NaOH溶液分別與等體積，pH相同的次氯酸、鹽酸恰好反應，前者消耗的NaOH溶液的體積多
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、簡答題（共50分）

• 28．已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
  電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

  （1）常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  （2）25℃時，pH=4的NH₄Cl溶液中各離子濃度的大小關系為

   

  。
  （3）NaClO溶液中的電荷守恒關系為

   

  。
  （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  （6）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_b=

   

  ；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  c

  （

  HSO

  3

  -

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 29．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及周邊反應是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）恒容密閉容器中，在Ni作催化劑條件下，NH₃分解反應如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），不同溫度下，NH₃分解率隨時間變化如圖所示，T₁

   

  T₂；v_正=k_正?c²（NH₃），v_逆=k_逆?c（N₂）?c³（H₂），NH₃的初始濃度為c₁，T₁時NH₃分解反應平衡時k_正/k_逆=

   

  ；曲線①②中，k_正-k_逆值最大的曲線為

   

  。
  （2）NH₂COONH₄是尿素生成過程的中間產(chǎn)物，在密閉容器中，發(fā)生分解反應NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。
  

  T/K	298	303	308	313	318
  -lgK	3.638	3.150	2.717	2.294	1.877

  表中為不同溫度時測得的化學平衡常數(shù)K取負對數(shù)值，據(jù)此推斷該分解反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）；若298K時，從反應開始至反應達平衡狀態(tài)時用時tmin,測得平衡時，容器內壓強為pMPa,則用分壓表示的NH₃的生成速率v（NH₃）

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析