2021-2022學年吉林省長春希望高中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上）

• 1．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?/h2>

  A． 電解水	B．水力發(fā)電
  C． 太陽能熱水器	D． 干電池
  組卷：241引用：37難度：0.9

  解析

• 2．實驗室電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（　　）

  A．可以用鐵做陽極

  B．陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊儼?/label>

  C．陰極發(fā)生氧化反應

  D．在陽極區(qū)域溶液中滴加酚酞，溶液會變紅
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，下列條件的改變，能增大活化分子百分數(shù)的是（　　）

  A．降低溫度

  B．增大反應物濃度

  C．恒容條件下，充入稀有氣體

  D．使用催化劑
  組卷：283引用：5難度：0.6

  解析

• 4．下列現(xiàn)象不能用化學平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Cl2+H2O?HCl+HClO，向新制氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

  B．2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后縮小容器容積可使體系顏色變深

  C．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變深

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 5．關于阿伏加德羅常數(shù)N_A的敘述中，正確的是（　　）

  A．10gH218O中所含的中子數(shù)為4NA

  B．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

  C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，陰、陽離子總數(shù)小于0.2NA

  D．一定條件下，將1molN2和3molH2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)目小于2NA
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 6．苯是重要的化工原料和有機溶劑。已知有關熱化學方程式如下：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH₁=-285.8kJ?mol^-1
  ②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
  ③C₆H₆（l）+

  15

  2

  O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）ΔH₃=-3267.5kJ?mol^-1
  則反應3H₂（g）+6C（s）=C₆H₆（l） 的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．+49.1kJ?mol-1	B．-49.1kJ?mol-1
  C．+98.2kJ?mol-1	D．-98.2kJ?mol-1
  組卷：147引用：3難度：0.7

  解析

• 7．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X（s）?Y（g）+Z（g），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的密度不再變化

  B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

  C．該反應的化學平衡常數(shù)不變

  D．容器中混合氣體的平均相對分子量不變
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 8．將0.2mol X和0.2mol Y充入2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min達到平衡時生成0.08mol Z，測得Q的濃度為0.04mol?L^-1，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為1

  B．平衡時X的濃度為0.02mol?L-1

  C．Y的轉(zhuǎn)化率為30%

  D．v（Y）=0.03mol?L-1?min-1
  組卷：3引用：2難度：0.5

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二、非選擇題[本大題包括5小題每空2分（除24題（4）②每空1分）共60分，按要求規(guī)范工整的書寫在答題卡上]

• 24．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
  b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
  e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  （2）①有利于提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有：

   

  。
  a.使用催化劑
  b.降低溫度
  c.及對分離出SO₃
  ②其他條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應方向移動，請利用K、Q的關系說明理由：

   

  。
  （3）①SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）如圖所示平衡時SO₃的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
  ①溫度關系：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”、“=”，下同）。
  ②平衡常數(shù)關系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  組卷：49引用：5難度：0.5

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• 25．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ/mol。
  （1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號，下同）。
  
  （2）若反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量N₂O₄，平衡向

   

  移動（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”），N₂O₄ 的體積分數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO₂氣體，發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應中測得相關數(shù)據(jù)如表所示：
  

  反應時間/min	0	10	20	30	40	50
  氣體相對分子質(zhì)量	46	57	64	69	69	69

  ①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②在第150min末，測量容器中NO₂的含量是0.8mol/L，N₂O₄的含量是0.4mol/L，是判斷此時v_正 

   

  v_逆（填“＞”“＜”“=”）
  組卷：10引用：1難度：0.4

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