人教版（2019）選擇性必修1《3.2 水的電離和溶液的pH》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol?L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  組卷：2291引用：101難度：0.9

  解析
• 2．室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　?。?/div>

  A．pH=3的HNO3溶液和pH=11的KOH溶液

  B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

  C．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液

  D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液
  組卷：62引用：4難度：0.5

  解析
• 3．常溫時(shí)，向20.00mL 0.1000mol?L^-1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

  A．電離常數(shù)Ka（HX）=1.0×10-6

  B．b點(diǎn)存在關(guān)系：2c（Na+）=c（HX）+c（X-）

  C．c點(diǎn)存在關(guān)系：c（Na+）＜c（X-）

  D．可選取甲基橙或石蕊作為指示劑
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析
• 4．25℃時(shí)，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1一元強(qiáng)酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/div>

  A．曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作為指示劑

  B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲線

  C．電離常數(shù)Ka（乙）=1.0×10-5

  D．圖象中的x＞20.00
  組卷：52引用：6難度：0.6

  解析
• 5．常溫下，向25.00mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃（疊氮酸）溶液，溶液的pH隨加入的HN₃溶液體積的變化曲線如圖所示（溶液混合后體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的K_a=10^-4.7）．下列說法正確的是（　　）

  A．由水電離出的c（H+）：A點(diǎn)大于B點(diǎn)

  B．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，都存在c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．在C點(diǎn)，c（Na+）=c（N3-）

  D．在D點(diǎn)，c（Na+）=2c（HN3）+2c（N3-）
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析
• 6．已知：pOH=-lgc（OH^-）。室溫下，向濃度為0.1mol?L^-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl,

  lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  隨pOH的變化曲線如圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化，下列推斷正確的是（　　）
  

  A．NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

  B．b點(diǎn)溶液中：c（ NH + 4 ）＞c（NH3?H2O）

  C．c點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=0.1mol?L-1

  D．pOH=8的溶液中：c（NH3?H2O）+c（Cl-）＞0.1mol?L-1
  組卷：222引用：7難度：0.5

  解析

四、解答題

• 19．草酸合鐵酸鉀晶體[K_aFe_b（C₂O₄）_c?xH₂O]（Fe呈+3價(jià)）是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：
  （1）稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
  （2）取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉(zhuǎn)化成CO₂，同時(shí)MnO₄^-被轉(zhuǎn)化成Mn²⁺，恰好消耗0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液24.00mL
  （3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入過量的NaOH溶液，振蕩使其充分反應(yīng)，待沉淀完全后，過濾，洗滌并灼燒，最終得到紅色固體質(zhì)量0.16g.
  （已知：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）
  則該晶體的化學(xué)式為：

   

  （寫出計(jì)算過程）
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 20．利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
  （a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
  （b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點(diǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
  （1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

   

  
  （2）完成并配平步驟（b）中給出的反應(yīng)
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  I^-+

   

  ═

   

  +

   

  Cr³⁺+

   

  I₂
  （3）滴定過程中，指示劑應(yīng)選用

   

  ，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，將導(dǎo)致硫代硫酸鈉試劑的純度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  （5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為

   

  （Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：30引用：3難度：0.3

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